$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{3Fe + $2O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$$Fe_{3}O_{4}$ (1)}$

$\text{$2KClO_{3}$$\xrightarrow{t^o}$2KCl + $3O_{2}$ (2)}$

$\text{A.}$

$\text{Ta có: $n_{Fe}$=$\dfrac{33,6}{56}$= 0,6 (mol)}$

$\text{Theo PT (1) ta có: $n_{Fe_{3}O_{4}}$=$\dfrac{1}{3}$$n_{Fe}$=$\dfrac{1}{3}$ × 0,6= 0,2 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{Fe_{3}O_{4}}$=0,2 × 232= 46,4 (g)}$

$\text{Theo PT (1) ta có: $n_{O_{2}}$=$\dfrac{2}{3}$$n_{Fe}$=$\dfrac{2}{3}$ × 0,6= 0,4 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{O_{2}}$=0,4 × 32= 12,8 (g)}$

$\text{B.}$

$\text{Ta có: $n_{O_{2}}$= 0,4 (mol)}$

$\text{Theo PT (2) ta có: $n_{KClO_{3}}$=$\dfrac{2}{3}$$n_{O_{2}}$=$\dfrac{2}{3}$ ×0,4= $\dfrac{4}{15}$ (mol)}$

$\text{⇒ $m_{KClO_{3}}$=$\dfrac{4}{15}$ × 122,5≈ 32,67 (g)}$

a) Có

3Fe+2O2→Fe3O4                        (1)

nFe=33.6:56=0.6 mol

Từ (1) ta có nFe3O4=3×nFe=3×0.6=1.8 mol

mFe3O4=1.8×(56×3+16×4)=232 g

b) nO2 cần dùng cho PƯ (1) là 

  nO2=$\frac{2}{3}$×nFe =$\frac{2}{3}$×0.6=0.4 mol

 Có

2KClO3→2KCl+3O2                           (2)

Từ (2) có 

nKClO3=$\frac{2}{3}$×nO2= $\frac{2}{3}$×0.4=0.27 mol 

mKClO3=0.27×(39+35.5+16×3)=33.075 g