Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bài 2 :

$a/$
$(1) 2NaOH + SO_2 → Na_2SO_3 + H_2O$
$(2) Na_2SO_3 + 2HCl → 2NaCl + SO_2 + H_2O$

$(3) 2SO_2 + O_2 \xrightarrow{t^o,V_2O_5} 2SO_3$

$(4) SO_3 + H_2O → H_2SO_4$

$(5) Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2$

$b/$
Trích mẫu thử vào đánh số thứ tự

Cho dung dịch $BaCl_2$ vào các mẫu thử

- chất nào tạo kết tủa trắng là $H_2SO_4$

$BaCl_2 + H_2SO_4 → BaSO_4↓ + 2HCl$

Cho quỳ tím vào các mẫu thử còn :

- chất nào làm quỳ tím hóa đỏ là $HCl$

- chất nào làm quỳ tím hóa xanh là $NaOH$

- chất nào không làm đổi màu quỳ tím là $NaCl$

Bài 3 :

$a/$

$n_{Mg} = \dfrac{9,6}{24} = 0,4(mol)$

Phương trình hóa học :

$Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2$

Theo PTHH, ta có :

$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = n_{Mg} = 0,4(mol)$

Suy ra :

$V_{\text{dung dịch H2SO4}} = \dfrac{0,4}{0,5} = 0,5(lít)= 500(ml)$
$V_{H_2} = 0,4.22,4 = 8,96(lít)$

$b/$

Theo PTHH, $n_{MgSO_4} = n_{Mg} = 0,4(mol)$

$⇒ C_{M_{MgSO_4}}= \dfrac{0,4}{0,5} = 0,8M$

Câu 2: a)

(1) 2NaOH + SO2 → Na2So3 + H2O

(2) Na2So3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2  

(3) 2So2 + O2 ⇄ 2SO3( đk nhiệt độ, V2O5)

(4) So3 + H2O → H2So4 

(5) H2So4 + 2Na → Na2So4 + H2

b) - Trích mẫu thử và đánh dấu tương ứng

- cho quỳ tím vào lần lượt các mẫu thử: 

+ Mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ thì chất đó là HCl, H2So4 ( Nhóm 1) 

+ Mẫu thử nào lm quỳ tím chuyển thành màu xanh thì chất đó là NaOH 

+ Mẫu thử nào ko lm quỳ đổi màu là NaCl 

- Cho d² Ba(OH)2 vào các mẫu thử ở nhóm 1.

+Mẫu thử nào lm xuất hiện kết tủa trắng là H2So4 ⇒ còn lại là HCl 

PTHH: H2So4 + Ba(OH)2 → BaSo4 + 2H2O

Câu 3: a) nMg= 0,4 (mol) 

PTHH:   Mg + H2So4 → MgSo4 + H2

            0,4       0,4              0,4       0,4   (mol) 

⇒ V(H2So4) = 0,4 ÷ 0,8 = 0,5 ml ≈ 500l 

V(H2) = 0,4 × 22,4= 8,96L

b) Nồng độ mol của MgSo4 là :

0,4÷ 0,5 = 0,8M