Đáp án+Giải thích các bước giải:

Các phản ứng xảy ra:

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2\uparrow`

`Ag+H_2SO_4->` không phản ứng

`->` Chất rắn không tan là `Ag`

`n_(H_2)=(5,6)/(22,4)=0,25(mol)`

`->m_(Al)=27.(0,5)/3=4,5(g)`

`->∑m_(\text{hỗn hợp})=4,5+3=7,5(g)`

$→\begin{cases} \%m_{Ag}=\dfrac{3}{7.5}.100\%=40\%\\\%m_{Al}=100-40=60\% \end{cases}$

$\text{Đáp án+ Giải thích:}$

$\text{Pt: $2Al$ + $3H_2SO_4$ $\rightarrow$ $Al_2(SO_4)_3$ + $3H_2$}$ $(1)$

$\text{Ta có 3(g) chất rắn không tan là Ag.}$

$n_{H_2}$= $\frac{5,6}{22,4}$= $0,25(mol)$

$\text{Từ pt(1): $n_{Al}$= $\frac{1}{6}$(mol) }$

$\Rightarrow$ $n_{Al}$= $\frac{1}{6}$× $27= 4,5(g)$

$\text{%$m_{Al}$= $\frac{4,5×100}{3+ 4,5}$= 60% }$

$\text{%$m_{Ag}$= 100%- 60%= 40%}$