Đáp án:

$a)$ $C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$

$b)$

$\%V_{C_2H_4}=23,33\%$

$\%V_{CH_4}=76,67\%$

Giải thích các bước giải:

$a)$ Phản ứng xảy ra:

$C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$

$b)$ $n_{C_2H_4}=\dfrac{1,4}{28}=0,05(mol)$

$V_{C_2H_4}=0,05\times 22,4=1,12(l)$

$\%V_{C_2H_4}=\dfrac{1,12}{4,8}=23,33\%$

$\%V_{CH_4}=100\%-23,33\%=76,67\%$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{hỗn hợp}=$ $\frac{4,8}{22,4}=$ $\frac{3}{14}mol.$

Cho etilen và metan vào dung dịch brom dư chỉ có etilen phản ứng ⇒ Khối lượng bình brom tăng chính là khối lượng etilen phản ứng.

⇒ $nC_{2}$$H_{4}=$ $\frac{1,4}{28}=0,05mol.$ 

a. Phương trình: $C_{2}$$H_{4}+$$Br_{2}$ → $C_{2}$$H_{4}$$Br_{2}$

b. Có: $nCH_{4}=$ $\frac{3}{14}-0,05=$ $\frac{23}{140}mol.$ 

Thành phần phần trăm về thể tích cũng chính là thành phần phần trăm về số mol.

⇒ %$CH_{4}=$ $(\frac{23}{140}:$ $\frac{3}{14}).100$% = 76,67%

⇒ %$C_{2}$$H_{4}=100-76,67=23,33$%