Đáp án:

 $V = 80(ml) ; a = 3,36(gam) ; b = 0,48(gam)$

Giải thích các bước giải:

Giả sử, 6,2 gam chất rắn chỉ có $FeCl_2$
$⇒ n_{FeCl_2} = \dfrac{6,2}{127} = 0,0488(mol)$

$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$

Ta có : $n_{H_2} = n_{FeCl_2} = 0,0488(mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,0488.22,4 = 1,09(lít)$

Ta thấy : Thể tích khí $H_2$ ở thí nghiệm 1 nhiều hơn thí nhiệm 2 

Do đó : thí nghiệm 1 : $Fe$ dư

Thí nghiệm 2 :

$n_{H_2}= \dfrac{0,896}{22,4} = 0,04(mol)$

BTNT với H : $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,04.2 = 0,08(mol)$
$⇒ V_{HCl} = \dfrac{0,08}{1} = 0,08(lít) = 80(ml)$

Thí nghiệm 1 :

Theo PTHH : $n_{Fe(pư)} = n_{FeCl_2} = \dfrac{n_{HCl}}{2} = 0,04(mol)$

$⇒ m_{Fe(dư)} = 6,2 - m_{FeCl_2} = 6,2 - 0,04.127 = 1,12(gam)$

$⇒ m_{Fe} = a =m_{Fe(pư)} +m_{Fe(dư)} = 0,04.56 + 1,12 = 3,36(gam)$
Thí nghiệm 2 :

Bảo toàn khối lượng , ta có :

$m_{Fe} + m_{Mg}+ m_{HCl} = m_{\text{chất rắn}} + m_{H_2}$

$⇒ 3,36 + b +0,08.36,5= 6,68 + 0,04.2$

$⇒ b = 0,48(gam)$