Đáp án:

Giải thích các bước giải:

có : $n_{CO_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$
$n_{Ca(OH)_2} = 0,3.0,5 = 0,15(mol)$
$Ca(OH)_2 + CO_2 → CaCO_3 + H_2O$

Ta có : $n_{CaCO_3} = n_{CO_2(pư)}= n_{Ca(OH)_2} = 0,15(mol)$

$⇒ n_{CO_2(dư)} = 0,2 - 0,15 = 0,05(mol)$
$CO_2 + CaCO_3 + H_2O → Ca(HCO_3)_2$
Ta có : $n_{CaCO_3(\text{bị hòa tan})} = n_{Ca(HCO_3)_2} = n_{CO_2(dư)} = 0,05(mol)$
$⇒ n_{CaCO_3(\text{thu được})} = 0,15 - 0,05 = 0,1(mol)$
Vậy :

$m = m_{CaCO_3} = 0,1.100 = 10(gam)$
$C_{M_{Ca(HCO_3)_2}} = \dfrac{0,05}{0,3} = 0,167M$

ta có nCO2=$\frac{4.48}{22.4}$=0.2(mol) 

nCa(OH)2=0.5*0.3=0.15(mol)

=>$\frac{nCO2}{nCa(OH)2}$=$\frac{0.2}{0.15}$=1.3 

=>tạo 2 muối CaCO3 và Ca(HCO3)2

ta có phương trình:

CO2+Ca(OH)2=>CaCO3↓+H2O

x         x                    x

2CO2+Ca(OH)2=>Ca(HCO3)2

 y          y                    y

gọi x là số mol của CaCO3,y là số mol của Ca(HCO3)2

 =>x+2y=0.2(mol)(1)

x+y=0.15(mol)(2)

từ(1)(2)=>x=0.1(mol),y=0.05(mol)

=>nCaCO3=0.1(mol)

=>mCaCO3=0.1*100=10(g)

ta có vCa(OH)2=0.3(lít)

=>CMCa(HCO3)2=$\frac{0.05}{0.3}$= 0.167M