$\text{Đáp án+ Giải thích:}$

Bài 1:

(1) $2K$ + $2HCl$ $\rightarrow$ $2KCl$ + $H_2$

(2) $Zn$ + $H_2SO_4$ $\rightarrow$ $ZnSO_4$ + $H_2$

(3) $Fe$ + $2HCl$ $\rightarrow$ $FeCl_2$ + $H_2$

(4) $2Al$ + $3H_2SO_4$ $\rightarrow$ $Al_2(SO_4)_3$ + $3H_2$

(5) $2Al$ + $6HCl$ $\rightarrow$ $2AlCl_3$ + $3H_2$

Bài 2:

$a.Pt:$ $2Al$ + $6HCl$ $\rightarrow$ $2AlCl_3$ + $3H_2$ $(1)$

$b.$ $n_{Al}$= $\frac{5,4}{27}$= $0,2(mol)$

$\text{Từ pt(1): $n_{H_2}$= 0,3(mol) }$

$\Rightarrow$ $V_{H_2}$= $0,3 ×22,4= 6,72(l)$

$c.$ $\text{Từ pt(1): $n_{AlCl_3}$= 0,2(mol) }$

$\Rightarrow$ $m_{AlCl_3}$= $0,2× 133,5= 26,7(g)$

Bài 3:

$Pt:$ $Zn$ + $H_2SO_4$ $\rightarrow$ $ZnSO_4$ + $H_2$ $(1)$

$n_{H_2}$= $\frac{8,96}{22,4}$= $0,4(mol)$

$\text{Từ pt(1): $n_{Zn}$= 0,4(mol); $n_{H_2SO_4}$= 0,4(mol) }$

$\Rightarrow$ $m_{Zn}$= $0,4×65= 26(g)$; $m_{H_2SO_4}$= $0,4× 98= 39,2(g)$