\(\begin{array}{l}
nFe = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2mol\\
C{\% _{HCl}} = \frac{{n.36,5}}{{109,5}}.100\\
 \to nHCl = 0,3mol\\
PTHH:Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}
\end{array}\)

Ta có: 

\(\frac{{nFe}}{1} > \frac{{nHCl}}{2}(0,2 > 0,15)\)

Nên Fe dư và HCl pứ hết

mH2=0,15. 2=0,3g

\(\begin{array}{l}
m{\rm{dd}}FeC{l_2} = mFe + mHCl - m{H_2}\\
 = 11,2 + 109,5 - 0,3=120,4g
\end{array}\)

\(C\% FeC{l_2} = \frac{{0,15.(56 + 71).100}}{{120,4}} = 15,82\% \)

$m_{HCl}$  trong dd = 109,5 . 10% = 10,95 (g)

$n_{Fe}$ = $\frac{11,2}{56}$ = 0.2 mol

⇒$m_{HCl}$ dư = 10,95 - (2 . 0,2 . 36,5) = 3,65 (g) ; $m_{FeCl_{2}}$ = 127 . 0,2 = 25,4(g);$m_{H_{2}}$ = 2 . 0,2= 0,4 (g)

=> $m_{dd}$ sau PƯ = 11,2 + 109,5 - 25,4 - 0,4 = 94,9 (g)

Sau PƯ, chất tan trong dd là 3,65g HCl dư

=> C% = $\frac{3,65}{94,9}$ .100% ≈ 3,85%