Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bài 1 :

Vì $n_{H_2SO_4} = 0,5.2 = 1(mol) > n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3$ nên $H_2SO_4$ dư

có : $n_{H_2SO_4(dư)} = 1 - 0,3 = 0,7(mol)$

$Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2$
Ta có : $n_{FeSO_4} = n_{Fe} = n_{H_2} = 0,3(mol)$
$⇒ m = 0,3.56 = 16,8(gam)$
Vậy, sau phản ứng :

$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,7}{0,5}  = 1,4M$
$C_{M_{FeSO_4}} = \dfrac{0,3}{0,5} = 0,6M$
Bài 2 :

$a/$

Ta thấy :

$n_{H_2SO_4} = 0,5.1,5 = 0,75 > n_{H_2} = \dfrac{11,2}{22,3} = 0,5$ nên $H_2SO_4$ dư

$⇒ n_{H_2SO_4(dư)} = 0,75 - 0,5 = 0,25(mol)$

Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Zn} = b(mol)$
$⇒ 24a + 65b = 24,3(1)$
$Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2$
$Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2$
Ta có : $n_{H_2} = n_{Mg} + n_{Zn}$
$⇒ a + b = 0,5(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,2 ; b = 0,3$
$⇒ m_{Mg} = 0,2.24 = 4,8(gam)$
$⇒ m_{Zn} = 0,3.65 = 19,5(gam)$

$b/$

có : $n_{MgSO_4} = a= 0,2(mol) ; n_{ZnSO_4} = b = 0,3(mol)$
Vậy ,sau phản ứng :

$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,25}{0,5} = 0,5M$
$C_{M_{MgSO_4}} = \dfrac{0,2}{0,5} = 0,4M$

$C_{M_{ZnSO_4}} = \dfrac{0,3}{0,5} = 0,6M$

1)

nH2 = 6,72 / 22,4 = 0,3 (mol)

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

0,3     0,3               0,3      0,3

mFe = 0,3 * 56 = 16,8 (gam)

Vdd H2SO4 ban đầu = 0,3 / 2 = 0,15 (l)

CM FeSO4 = 0,3 / 0,15 = 2 (M)

2)

Nếu H2SO4 phản ứng hết -> nH2SO4 phản ứng= nH2 = 11,2 / 22,4 = 0,5 (mol)

Mà nH2SO4 ban đầu = 1,5 * 0,5 = 0,75 (mol)

-> nH2SO4 trong A = 0,75  - 0,5 = 0,25 (mol)

-> CM H2SO4 = 0,25 / 0,5 = 0,5 (M)

Gọi nMg = x; nZn = y (mol)

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

x            x               x           x

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

y           y                y          y

Ta có mhh = 24x + 65y = 24,3 (1)

Mà nH2 = x + y = 0,5 (2)

Từ (1)(2) -> x = 0,2; y = 0,3

mMg = 24 * 0,2 = 4,8 (gam); mZn = 0,3 * 65 = 19,5 (gam)

CM MgSO4 = 0,2 / 0,5 = 0,4 (M); CM ZnSO4 = 0,3 / 0,5 = 0,6 (M)