Đáp án:

Giải thích các bước giải:

có : $n_{H_2} = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35(mol)$

$n_{MgCl_2} = \dfrac{28,5}{95} = 0,3(mol)$
Coi hỗn hợp trên gồm $Mg,Ca$ và $O ,ta có :

BTNT với Mg : $n_{Mg} = n_{MgCl_2} = 0,3(mol)$

Gọi $n_{Ca} = a(mol) ;n_O = b(mol)
$⇒ 40a + 16b+0,3.24 = 28,8(1)$

$Mg^0 → Mg^{2+} + 2e$
$Ca^0 → Ca^{2+} + 2e$
$O^0 + 2e → O^{2-}$
$2H^+ + 2e → H_2$
Bảo toàn electron , ta có : $2n_{Mg} + 2n_{Ca} = 2n_O + 2n_{H_2}$
$⇒ 0,3.2 + 2a = 2b + 0,35.2$
$⇔ 2a - 2b = 0,1(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,4 ; b = 0,35$
BTNT với $Ca$ : $n_{CaCl_2} = n_{Ca} = 0,4(mol)$
$⇒ m = 0,4.111 = 44,4(gam)$

Coi hỗn hợp gồm Ca (a mol), Mg (b mol), O (c mol).

$\Rightarrow 40a+24b+16c=28,8$    (1)

$n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35 mol$

Bảo toàn e: $2a+2b-2c=0,35.2=0,7$  (2)

$n_{Mg}= n_{MgCl_2}=\dfrac{28,5}{95}=0,3 mol$

$\Rightarrow b=0,3$    (3)

(1)(2)(3)$\Rightarrow a=0,4; b=0,3; c=0,35$

$n_{CaCl_2}= n_{Ca}=0,4 mol$

$\Rightarrow m_{CaCl_2}=m=0,4.111=44,4g$