Ban đầu: 

$m_{H_2SO_4}=278.10\%=27,8g$

Gọi x là mol $SO_3$ thêm.

$SO_3+H_2O\to H_2SO_4$

$\Rightarrow n_{H_2SO_4}=x$

Sau phản ứng:

$m_{H_2SO_4}=27,8+98x$

$m_{dd}=278+80x$ 

$C\%=19\%$ 

$\Rightarrow \dfrac{27,8+98x}{278+80x}=0,19$

$\Leftrightarrow 27,8+98x=0,19(278+80x)$

$\Leftrightarrow x=0,3$

$V=22,4x=6,72l$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi $n_{SO_3} = a(mol)$

$SO_3 + H_2O → H_2SO_4$
có : $n_{H_2SO_4} = n_{SO_3} = a(mol)$
Sau khi hòa tan ,

$m_{H_2SO_4} = 98a + 278.10\% = 98a + 27,8(gam)$
$m_{dd} = m_{SO_3} + m_{\text{dd H2SO4}} = 80a + 278(gam)$
$⇒ C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{98a+27,8}{80a+278}.100\% = 19\%$
$⇒ a = 0,302(mol)$
$⇒ V_{SO_3} = 0,302.22,4 = 6,7648(lít)$