Đáp án:

$a)\ m_{hh}=9(g)$

$b)\ m_{H_2O}=9(g)$ 

Giải thích các bước giải:

$a)$

$n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$

$n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)$

$m_{O_2}=0,25\times 32=8(g)$

$m_{H_2}=0,5\times 2=1(g)$ 

$m_{hh}=m_{O_2}+m_{H_2}=8+1=9(g)$

$b)$ Phản ứng xảy ra:

$2H_2+O_2\xrightarrow{\;\;\;\;t^o\;\;\;\;}2H_2O$

Tỉ lệ mol: $\dfrac{n_{H_2}}{2}=\dfrac{0,5}{2}=\dfrac{n_{O_2}}{1}=\dfrac{0,25}{1}$

Vậy, không có chất nào dư sau phản ứng.

$n_{H_2O}=n_{H_2}=0,5(mol)$

$m_{H_2O}=0,5\times 18=9(g)$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`a)` Số mol của các khí :

`n_{O_2} = V/{22,4} = {5,6}/{22,4} = 0,25 (Mol)`

`n_{H_2} = V/{22,4} = {11,2}/{22,4} = 0,5 (Mol)`

Khối lượng các khí là:

`m_{O_2} = n.M = 0,25.32 = 8 (Gam)`

`m_{H_2} = n.M = 0,5.2 = 1 (Gam)`

Khối lượng hỗn hợp khí đó là:

`m_{Hỗn hợp} = 8 + 1 = 9 (Gam)`

`b)` 

PTHH: `2H_2 + O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2H_2O`

Xét tỉ lệ: `{0,5}/2 = {0,25}/1`

Vậy sau phản ứng không có chất nào dư.

`=>` Sau phản ứng có `H_2O` được tạo thành.

Theo PTHH: `n_{H_2O} = n_{H_2} = 0,5 (Mol)`

Khối lượng `H_2` thu được:

`m_{H_2O} = n.M = 0,5.18 = 9 (Gam)`