gọi số mol của CuO là x,số mol của Fe2O3 là y

=>2x-3y=0(1)

80x+160y=28(2)

từ(1)(2)=>x=0.15(mol),y=0.1(mol)

vì hiệu suất phản ugnws của CuO=75%

=>mCuO phản ứng=(0.15*80)*75%=9(g)

=>mCuO dư=(0.15*80)-9=3(g)

ta có mCu=(0.15*64)*75%=7.2(g)

 =>mFe2O3+mFe=22.36-7.2-3=12.16(g)

vì có H nên ta gọi hiệu suất p/ứng của Fe2O3 là a

=>nFe2O3 phản ứng=0.1a(mol)=>mFe2O3 dư=0.1-0.1a(mol)

nFe=0.2a(mol)

=>ta có:(0.1-0.1a)*160+56*0.2a=12.16

=-4.8a=-3.84

=>a=0.8

=>hiệu suất của Fe2O3=80%

Đáp án:

 $80\%$

Giải thích các bước giải:

Gọi $n_{CuO} = 3a(mol) ⇒ n_{Fe_2O_3} = 2a(mol)$

$⇒ m_{hh} = 3a.80 + 2a.160 = 28(gam)$
$⇒ a = 0,05$

Suy ra : $n_{CuO} = 0,05.3 = 0,15(mol) ; n_{Fe_2O_3} = 0,05.2 = 0,1(mol)$

$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$
Gọi hiệu suất phản ứng khử sắt III oxit là $a$

Theo phương trình ,ta có :

$n_{Cu} = 0,15.75\% = 0,1125(mol)$

$⇒ n_{CuO(dư)} = 0,15 - 0,1125 = 0,0375(mol)$

$n_{Fe_2O_3(pư)} = 0,1a(mol)$

$⇒ n_{Fe_2O-3(dư)} = 0,1 - 0,1a(mol) ; n_{Fe} = 0,2a(mol)$

Suy ra :

$m_{CuO(dư)} + m_{Cu} + m_{Fe} + m_{Fe_2O_3(dư)} = 22,36$

$⇒ 0,0375.80 + 0,1125.64 + 0,2a.56 + (0,1-0,1a).160 = 22,36$
$⇒ a = 0,8 = 80\%$

Vậy hiệu suất phản ứng khử sắt III oxit là $80\%$