Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi $-n$ là số điện tích của $Z$

Áp dụng ĐLBT điện tích ,ta có :

$2n_{Mg^{2+}} + n_{K^+} = n_{Cl^-} + n.n_Z$

$⇒ n.n_Z = 0,02.2+0,03-0,04 = 0,03(mol)$
Thử các giá trị của $n$ ở đáp án :

- Nếu $n = -1$ thì $n_Z = 0,03$(thỏa mãn)

- Nếu $n = -2$ thì $n_Z = 0,015$(loại vì hai ion $Mg^{2+}$ và $CO_3^{2-}$ không cùng tồn tại trong dung dịch)

- Nếu $n = +1$ thì $n_Z = -0,03 <0$(loại)

Vậy chọn đáp án $A$

Đáp án: A

Giải thích các bước giải: 

Ion Z có điện tích $x$ (Chưa rõ dấu)

Bảo toàn điện tích:

- Giả sử $x>0$:

$x.n_Z+0,02.2+0.03=0,04$

$\Leftrightarrow x.n_Z=-0,03$ (loại)

- Giả sử $x<0$:

$x.n_Z+0,04=0,02.2+0,03$

$\Leftrightarrow x.n_Z=0,03$ 

$\Rightarrow x=1, n_Z=0,03$ hoặc $x=2; n_Z=0,015$ 

Loại B vì $Mg^{2+}+CO_3^{2-}\to MgCO_3\downarrow$ 

Vậy chọn A ($x=1; n_Z=0,03$)