Đáp án:

 a/ nồng độ $MgCl_2;CaCl_2;HCl dư$ trong dd A lần lượt là: 1,025M; 0,275M; 0,2M

b/ 0,86M

Giải thích các bước giải:

 Các PTHH: 

$CaCO_3+2HCl\to CaCl_2+CO_2+H_2O(1)\\MgCO_3+2HCl\to MgCl_2+CO_2+H_2O(2)$

Dẫn $CO_2$ vào dd $Ba(OH)_2$, ta có:

$n_{Ba(OH)_2}=0,35.1=0,35\ mol; n_↓=n_{BaCO_3}=0,05\ mol$

Thấy: $n_↓<n_{Ba(OH)_2}$ ⇒ có 2 trường hợp xảy ra:

TH1: $Ba(OH)_2$ dư: 

$CO_2+Ba(OH)_2\to BaCO_3+H_2O$

⇒ $n_{CO_2}=n_↓=0,05\ mol$

Theo PTHH (1),(2), $n_{CO_2}=n_{CaCO_3}+n_{MgCO_3}$

Theo đề bài: 

$m_{CaCO_3}+m_{MgCO_3}=56,8⇒100n_{CaCO_3}+84n_{MgCO_3}=56,8$

Giải hệ pt, ta được: $n_{CaCO_3}=3,2875; n_{MgCO_3}<0$

Loại

TH2: Xảy ra 2 phản ứng sau:

$CO_2+Ba(OH)_2\to BaCO_3+H_2O\\0,05\hspace{1,5cm}0,05\hspace{3cm}0,05$

$2CO_2+Ba(OH)_2\to Ba(HCO_3)_2\\0,6\ (0,35-0,05)$

$⇒n_{CO_2}=0,6+0,05=0,65\ mol$

Theo PTHH (1),(2), $n_{CO_2}=n_{CaCO_3}+n_{MgCO_3}=0,65$

Theo đề bài: 

$m_{CaCO_3}+m_{MgCO_3}=56,8⇒100n_{CaCO_3}+84n_{MgCO_3}=56,8$

Giải hệ pt, ta được: $n_{CaCO_3}=0,1375; n_{MgCO_3}=0,5125$

a/ Theo PTHH (1), (2), $n_{HCl\ pư}=2n_{CO_2}=1,3\ mol⇒n_{HCL\ dư}=0,1\ mol$

$n_{CaCl_2}=n_{CaCO_3}=0,1375;m_{MgCl_2}=0,5125$

Thể tích dung dịch: 0,5 lít

Vậy: nồng độ $MgCl_2;CaCl_2;HCl dư$ trong dd A lần lượt là: 1,025M; 0,275M; 0,2M

b/ dung dịch C gồm: 

$Ba(HCO_3)_2; n=0,3 ⇒C_M=\dfrac{0,3}{0,35}=0,86M$