Đáp án:

$b/ m_{Fe_2O_3} = 16(gam)$

$c/ V_{H_2} = 6,72(lít)$

Giải thích các bước giải:

$a/$

$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$
$b/$

có : $n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$

Theo phương trình ,ta có :

$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{n_{Fe}}{2} = \dfrac{0,2}{2} = 0,1(mol)$
$⇒ m_{Fe_2O_3} =0,1.160 = 16(gam)$

$c/$

Theo phương trình ,ta có :

$n_{H_2} = 3n_{Fe_2O_3} = 0,1.3 = 0,3(mol)$
$⇒ V_{H_2(\text{đã tiêu thụ})} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)$

Đáp án:

a,Phương trình hoá học:

        H2+Fe2O3→2Fe+3H2O

nFe=$\frac{11,2}{56}$ =0,2(mol)

b,Theo phương trình:

nFe2O3=$\frac{0,2}{2}$ =0,1 (mol)

Khối lượng Fe2O3 đã phản ứng là:

mFe2O3=0,1.160=16(g)

c, nH2=$\frac{3.0,2}{2}$ =0,3(mol)

⇒Thể tích H2 đã tiêu thụ là:

VH2(đktc)=0,3.22,4=6,72(l)

goodluck^.^

xin ctlhn nha

#Lunar_Kim