Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$21/$

Coi hỗn hợp hai kim loại là $R$ có hóa trị $n$

$n_{H_2} = \dfrac{1,344}{22,4} = 0,06(mol)$

$2R + 2nH_2O → 2R(OH)_n + nH_2$
Theo phương trình ,ta có :

$n_{R(OH)_n} = \dfrac{2n_{H_2}}{n} = \dfrac{0,12}{n}(mol)$
$R(OH)_n + nHCl → RCl_n + nH_2O$
Theo phương trình ,ta có :

$n_{HCl} = n.n_{R(OH)_n} = n.\dfrac{0,12}{n} =0,12(mol)$
$⇒ V_{HCl} = \dfrac{0,12}{0,2} = 0,6(lít) = 600(ml)$
$22/$

$a/$

$Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$
$Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2$
$b/$
Theo phương trình ,ta có :

$n_{Mg}= \dfrac{1}{2}n_{HCl} + n_{H_2SO_4} = 0,5.0,25.0,1 + 0,25.0,5 =  0,1375(mol)$

$⇒ m = 0,1375.24 = 3,3(gam)$
$c/$

Theo phương trình ,ta có :

$n_{H_2} = n_{Mg} = 0,1375(mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,1375.22,4 = 3,08(lít)$
$23/$

có : $n_{Al(OH)_3} = \dfrac{7,8}{78} = 0,1(mol)$

Xét hai trường hợp :

- Trường hợp 1 : $Al_2(SO_4)_3$ dư
$Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH → 2Al(OH)_3 + 3Na_2SO_4(1)$

có : $n_{NaOH} = 3n_{Al(OH)_3} = 0,1.3 = 0,3(mol)$

$⇒ V_{NaOH} = \dfrac{0,3}{1,5} = 0,2(lít) = 200(ml)$

- Trường hợp 2 : $Al(OH)_3$ bị hòa tan một phần

$Al(OH)_3 + NaOH → NaAlO_2 + 2H_2O(2)$
có :

$n_{Al(OH)_3(1)} = 2n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,1.2 = 0,2(mol)$

$⇒ n_{Al(OH)_3(2)} = 0,2 - 0,1 = 0,1(mol)$
Ta có :

$n_{NaOH} = 6n_{Al_2(SO_4)_3} + n_{Al(OH)_3(2)} = 0,1.6 +  0,1 = 0,7(mol)$
$⇒ V_{NaOH} = \dfrac{0,7}{1,5} = 0,47(lít) = 470(ml)$

Bài 21:

$Ba+2H_2O\to Ba(OH)_2+H_2$

$2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$ 

Coi 2NaOH là hidroxit của kim loại hoá trị II là $R(OH)_2$

$\Rightarrow 2Na+2H_2O\to R(OH)_2+H_2$

Theo PTHH, $n_{\text{bazơ}}= n_{H_2}=0,06 mol$

Gọi chung 2 bazơ là $M(OH)_2$ (0,06 mol)

$M(OH)_2+2HCl\to MCl_2+2H_2O$

$\Rightarrow n_{HCl}=0,06.2=0,12 mol$

$V=\dfrac{0,12}{0,2}=0,6l=600ml$

Bài 22:

a, 

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$

b,

$n_{HCl}=0,25.0,1=0,025 mol$

$n_{H_2SO_4}=0,25.0,5=0,125 mol$ 

$\Rightarrow n_{Mg}= 0,5n_{HCl}+ n_{H_2SO_4}=0,1375 mol$

$m=0,1375.24=3,3g$

c,

Theo PTHH, $n_{H_2}= n_{Mg}=0,1375 mol$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,1375.22,4=3,08l$

Bài 23:

a,

$Al_2(SO_4)_3+6NaOH\to 2Al(OH)_3+3Na_2SO_4$   (*)

$Al(OH)_3+NaOH\to NaAlO_2+2H_2O$ (**)

b,

$n_{Al(OH)_3}=0,1 mol$

* TH1: dư $Al_2(SO_4)_3$ (dư 0,05 mol)

$\Rightarrow n_{NaOH}=0,1.3=0,3 mol$

$V=\dfrac{0,3}{1,5}=0,2l=200ml$

* TH2: dư $NaOH$ (kết tủa tan 1 phần)

$n_{Al(OH)_3(*)}=2n_{Al_2(SO_4)_3}=0,2 mol$

$\Rightarrow n_{Al(OH)_3(**)}=0,2-0,1=0,1 mol= n_{NaOH(**)}$

$n_{NaOH(*)}=0,1.6=0,6 mol$ 

$\Rightarrow V=\dfrac{0,6+0,1}{1,5}=0,467l=467ml$