Đáp án:

 `Mg`

Giải thích các bước giải:

 `2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH_2` 

`m_{tăng} = m_{R} - m_{H_2}` 

Gọi `n_{H_2} = x(mol)` 

Ta có: 

`0,9 - 2x = 0,825` 

`→ x = 0,0375(mol)` 

`n_R = {2n_{H_2}}/n = {0,075}/n(mol)` 

`M_R = {0,9}/{{0,075}/n}  = 12n(mol)` 

Với `n = 2 → M_R = 24`$g/mol$ là thỏa mãn

Vậy `R` là `Mg`

Đáp án: $Mg.$

Giải thích các bước giải:

Khi cho $0,9\ (g)$ kim loại vào $HCl,$ nhưng khối lượng tăng chỉ có $0,825\ (g)$. Vậy khối lượng chênh lệch là khối lượng của $H_2$ thoát ra.

$m_{H_2}=0,9-0,825=0,075(g)$

$n_{H_2}=\dfrac{0,075}{2}=0,0375(mol)$

Đặt hoá trị của $R$ là $a.$

$2R+2aHCl\to 2RCl_a+aH_2↑$

Theo phương trình phản ứng:

$n_{R}=\dfrac{2\times n_{H_2}}{a}=\dfrac{2\times 0,0375}{a}=\dfrac{0,075}{a}(mol)$

$\to M_R=\dfrac{0,9}{\dfrac{0,075}{a}}=\dfrac{0,9\times a}{0,075}=12\times a(g/mol)$

Biện luận: Với $a=2\to M_R=24(g/mol)$

Vậy $R$ là $Mg.$