Tính nồng độ phần trăm của một dung dịch H2SO4 loãng nếu biết rằng khi cho một lượng dung dịch này tác dụng với lượng dư hỗn hợp Na, Mg, thì lượng H2 thoát ra
Tính nồng độ phần trăm của một dung dịch H2SO4 loãng nếu biết rằng khi cho một lượng dung dịch này tác dụng với lượng dư hỗn hợp Na, Mg, thì lượng H2 thoát ra bằng 4,5% lượng dd axit đã dùng.
Lời giải 1 :
$2Na+H_2SO_4\to Na_2SO_4+H_2$
$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$
Giả sử thoát ra 4,5 mol hidro.
$m_{H_2}=4,5.2=9g$
$\Rightarrow m_{dd H_2SO_4}=9:4,5\%=200g$
Gọi x là mol $H_2SO_4$
Theo PTHH, x mol $H_2SO_4$ tạo x mol $H_2$
$m_{H_2SO_4}= 98x$
$\Rightarrow m_{H_2O}=200-98x$
$\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{200-98x}{18} mol$
$2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$
$\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{200-98x}{36}$
$\Rightarrow \dfrac{200-98x}{36}+x=4,5$
$\Leftrightarrow x=\dfrac{19}{31}$
$C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{98x.100}{200}=30\%$
Thảo luận
Lời giải 2 :
-giả sử mdd H2SO4 =100 g
⇒m H2=4,5 g
2Na+H2SO4→Na2SO4+H2↑
0,5a ←0,5a
Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑
0,5a ←0,5a
2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
0,5b ← b
∑n H2=a+0,5b=2,25 (1)
mà m dd=100 g
⇒98a+18b=100 (2)
từ91) và (2) , ta có hpt:a+0,5b=2,25 a=0,3
98a+18b=100 b=3,9
m ct H2SO4=0,3 x98=29,4 g
C% H2SO4=$\frac{29,4}{98}$ x100=30 %
.................................chúc bạn học tốt......................................
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK