Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 8/ 

a) `Al_2(SO_4)_3+6NaOH → 2Al(OH)_3↓+3Na_2SO_4\ (1)`

`Al(OH)_3+NaOH → NaAlO_2+2H_2O\ (2)`

b) `n_{Al_2(SO_4)_3}=\frac{34,2}{342}=0,1\ mol`

`n_{Al(OH)_3}=\frac{7,8}{78}=0,1\ mol`

Xét TH1: `Al_2(SO_4)_3` dư

Từ pt `(1)`:

`n_{NaOH}=3n_{Al(OH)_3}=0,3\ mol`

C_M dd NaOH=\(\dfrac{0,3}{0,25}=1,2M\)

Xét TH2: `NaOH` dư

Từ pt `(1)`:

`n_{Al(OH)_3}` _{ở (1)}`=2n_{Al_2(SO_4)_3}=0,2\ mol`

`n_{NaOH}` _{ở (1)}`=6n_{Al_2(SO_4)_3}=0,6\ mol`

Từ pt `(2)`:

`n_{NaOH}` _{ở (2)}`=n_{Al_2(OH)_3}=0,1(mol)

C_M dd NaOH=\(\dfrac{0,7}{0,25}=2,8M\)

9/

Gọi công thức của KL là M có hóa trị n 

- Hòa tan KL M trong `H_2SO_4` đặc dư 

`n_M = \frac{19,2}{M}\ (mol) `

`2M + 2nH_2SO_4 → M_2(SO_4)_n + nSO_2 + 2nH_2O (1)`
`\frac{19,2}{M} -----------> \frac{9,6n}{M}` 

- Hấp thụ hoàn toàn khí thu được vào 1 lít dung dịch NaOH `0,7M` 

`n_{NaOH} = 1.0,7 = 0,7\ mol`

* Nếu khí `SO_2` hấp thụ hết trong dd `NaOH` 

`2NaOH + SO_2 -> Na_2SO_3 + H_2O\ (2)`
`0,7 ----------------> 0,35`

(Nếu tạo muối axit thì chất rắn thu được khi cô cạn là `Na_2SO_3`) 

Theo PT (2): `n_{Na_2SO_3} = 0,35 => m_{Na_2SO_3} = 0,35.126 = 44,1\ gam > 41,8 =>` loại 
`=>` dung dịch thu được sau phản ứng đem cô cạn gồm `Na_2SO_3` và `NaOH` dư 

`SO_2 + 2NaOH -> Na_2SO_3 + H_2O\ (3)`
`{9,6n}/M --> {19,2n}/M -----> {9,6n}/M`

Ta có: `m_{chất\ rắn} = \frac{126.9,6n}{M} + \frac{0,7 - 19,2n}{M}.40` 
`=> \frac{126.9,6n}{M} + \frac{0,7 - 19,2n}{M}.40 = 41,8 `
`=> M = 32n` 

Biện luận `n = 1,2,3 => n = 2 ; M = 64.` KL M là `Cu`

10/ 

 Gọi n là hóa trị của kim loại M .
Khí `A` tác dụng được với `NaOH` nên chỉ có thể là `SO_2` hoặc `H_2S`
* Nếu khí A là `H_2S` thì :
`8M + 5nH_2SO_4 → 4M_2(SO_4 )_n + nH_2S + 4nH_2O`
Theo đề ta có: `5n = 8 => n = 8/5` ( loại )
* Nếu khí A là `SO_2` thì:
`2M + 2nH_2SO_4 -> M_2(SO_4 )_n + nSO_2 + 2nH_2O`
Theo đề ta có: `2n = 2 → n =1` ( nhận )
Do đó khí A là `SO_2` và kim loại `M` hóa trị `I`
`2M + 2H_2SO_4 → M_2SO_4 + SO_2↑  + 2H_2O`
Giả sử `SO_2` tác dụng với NaOH tạo 2 muối: `NaHSO_3` ( x mol) và  `Na_2SO_3` (y mol)
`SO_2 + NaOH → NaHSO_3`
`x             x               x`
`SO_2 + 2NaOH → Na_2SO_3 + H_2O`
`y             2y          y`

Ta có : 

\(\begin{cases} x+2y= 0,2 . 0,45 = 0,009\\ 104x+126y = 0,608\end{cases}\)

`⇒` \(\begin{cases} x=0,001\\ y = 0,004\end{cases}\)
Vậy giả thiết phản ứng tạo 2 muối là đúng.
Ta có: `n_{M_2SO_4}=n_{SO_2} =  x + y = 0,005 (mol)`
`=> m_{M_2SO_4} = (2M+ 96).0,005 g`

`<=> (2M+ 96).0,005 = 1,56`

`=>M = 108`
Vậy kim loại là bạc ( Ag)