Đáp án:

Đặt số mol của FeO, Fe2O3 lần lượt là x, y 

=> 72x + 160y = 30,4 (1)

PTHH:

FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O
x           2x            x           x

0,2          0,4         0,2         0,2     (mol)
Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O
y               6y            2y           3y

0,1             0,6           0,2          0,3    (mol)
=> 127x + 162,5.2y = 57,9 (2)
Từ (1) và (2) suy ra hệ phương trình.( Bấm máy giải hệ phương trình)

=> x=0,2  y=0,1   sau đó thay vào phương trình hóa học
Trong X gồm Fe và O
=> nFe = nFeO + 2nFe2O3 = 0,2 + 2.0,1 =x0,4 mol

=> mFe = 22,4g (dùng công thức m = n.M)
=> nO = $\frac{30,4-0,4.56}{16}$  = 0,5 mol

PTHH:

2H + O -> H2O
1      0,5       0,5
Gọi nHCl, nH2SO4 lần lượt là a,b
nH = a + 2b = 1 (3)
mCl + mSO4 = 35,5a + 96b = (60,4 - 22,4) = 38 (4)
Từ (3),(4)
=> a = 0,8; b = 0,1

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

\({n_{HCl{\text{ trong Y}}}} = 0,8{\text{ mol}}\)

Giải thích các bước giải:

 Coi hỗn hợp X là \(F{e_x}{O_y}\)

Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau, mỗi phần nặng 30,4 gam.

Cho phần 1 tác dụng với HCl

\(F{e_x}{O_y} + 2yHCl\xrightarrow{{}}F{e_x}C{l_{2y}} + y{H_2}O\)

Nhận thấy mỗi O trong oxit thay bằng 2 phân tử Cl.

Tăng 35,5.2-16=55 đơn vị

\( \to {n_{O{\text{ trong p1}}}} = \frac{{57,9 - 30,4}}{{55}} = 0,5{\text{ mol}}\)

Cho phần 2 tác dụng với hỗn hợp axit.

\(F{e_x}{O_y} + 2yHCl\xrightarrow{{}}F{e_x}C{l_{2y}} + y{H_2}O\)

\(F{e_x}{O_y} + y{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}F{e_x}{(S{O_4})_y} + y{H_2}O\)

Nhận thấy 1 O được thay bằng 2 Cl hoặc 1 gốc \(S{O_4}\)

Từ O lên 2 Cl tăng 35,5.2-16=55 đơn vị.

Từ O lên \(S{O_4}\) tăng 96-16=80 đơn vị.

Gọi số mol O thay bằng Cl là x; thay bằng \(S{O_4}\) là y.

\( \to x + y = 0,5;55x + 80y = 60,4 - 30,4 = 30{\text{ gam}}\)

Giải được x=0,4; y=0,1.

\( \to {n_{HCl{\text{ trong Y}}}} = 2x = 0,4.2 = 0,8{\text{ mol}}\)