Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$

Vì $D_{H_2O} = 1(g/ml)$ nên $m_{H_2O} = D.V = 105.1 = 105(gam)$
có :

$n_{CuSO_4} = n_{CuSO_4.5H_2O} = \dfrac{15}{250} = 0,06(mol)$

Sau phản ứng .

$m_{dd} = m_{CuSO_4.5H_2O} + m_{H_2O} = 15 + 105 = 120(gam)$
Giả sử khi thêm $CuSO_4.5H_2O$ thì thể tích không đổi

$⇒ V_{dd} = V_{H_2O} = 105(ml) = 0,105(lít)$
Vậy :

$C\%_{CuSO_4} = \dfrac{0,06.160}{120}.100\% = 8\%$

$C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,06}{0,105} = 0,57M$

$D_{\text{dung dịch A}} = \dfrac{m}{V} = \dfrac{120}{105} = 1,14(g/ml)$

$b/$

Gọi $m_{H_2O} = a(gam)$

Sau khi thêm nước , $m_{dd} = 120+a(gam)$
$⇒C\%_{CuSO_4} = \dfrac{0,06.160}{120+a}.100\% = 5\%$

$⇒ a = 72(gam)$
$⇒ V_{H_2O} = \dfrac{72}{1} = 72(ml)$

Đáp án