Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$
Gọi $n$ là hóa trị của kim loại $M$

$2M + nCl_2 \xrightarrow{t^o} 2MCl_n$
Theo phương trình ,ta có :

$n_M = n_{MCl_n}$
$⇔ \dfrac{5,4}{M} = \dfrac{26,7}{M+35,5n}$
$⇔ M = 9n$
Với $n = 1$ thì $M = 9$(loại)

Với $n = 2$ thì $M = 18$(loại)

Với $n = 3$ thì $M = 27(Al)$
Vậy kim loại M là $Al$

$b/$

Bảo toàn khối lượng , ta có :$m_{Al} + m_{Cl_2} = m_{AlCl_3}$
$⇒ n_{Cl_2} = \dfrac{26,7-5,4}{71} = 0,3(mol)$

$MnO_2 + 4HCl \xrightarrow{t^o} MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O$

Theo phương trình ,ta có :
$n_{HCl} = 4n_{Cl_2} = 0,3.4 = 1,2(mol)$
$⇒ m_{\text{dd HCl}} = \dfrac{1,2.36,5}{36,5\%} = 120(gam)$

Đáp án:

\(a,M:\ Al\\ b,\ m_{\text{dd HCl}}=120\ g.\)

Giải thích các bước giải:

\(\text{a, Gọi hóa trị của kim loại M là x.}\\ PTHH:2M+xCl_2\xrightarrow{t^o} 2MCl_x\\ \text{Áp dụng ĐLBT khối lượng ta có:}\\ m_{Cl_2}=m_{muối}-m_{M}=26,7-5,4=21,3\ g.\\ ⇒n_{Cl_2}=\dfrac{21,3}{71}=0,3\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{M}=\dfrac{2}{x}n_{Cl_2}=\dfrac{0,6}{x}\ mol.\\ ⇒M_{M}=\dfrac{5,4}{\frac{0,6}{x}}=9x\\ \text{Với x = 1 thì $M_{M}=9g/mol$ (Loại)}\\ \text{Với x = 2 thì $M_{M}=18g/mol$ (Loại)}\\ \text{Với n = 3 thì $M_{M}=27g/mol$ (Al)}\\ ⇒M:\ Al\\ b,\ PTHH:MnO_2+4HCl\to MnCl_2+2H_2O+Cl_2↑\\ Theo\ pt:\ n_{HCl}=4n_{Cl_2}=1,2\ mol.\\ ⇒m_{HCl}=1,2\times 36,5=43,8\ g.\\ ⇒m_{\text{dd HCl}}=\dfrac{43,8}{36,5\%}=120\ g.\)

chúc bạn học tốt!