Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a)$

$n_{Fe_3O_4}=\frac{17,4}{232}=0,075(mol)$

$Fe_3O_4+4H_2SO_4\to FeSO_4+Fe_2(SO_4)_3+4H_2O$

$\to n_{H_2SO_4}=4n_{Fe_3O_4}=0,3(mol)$

$\to V_{dd\,H_2SO_4}=\frac{0,3}{0,5}=0,6(l)=600(ml)$

$\to V=600$

$b)$

$n_{FeSO_4}=n_{Fe_2(SO_4)_3}=n_{Fe_3O_4}=0,075(mol)$

Theo PT: $\sum n_{NaOH}=2.0,075+6.0,075=0,6(mol)$

$\to V_{dd\,NaOH}=\frac{0,6}{0,5}=1,2(l)$

$FeSO_4+2NaOH\to Fe(OH)_2+Na_2SO_4$

$Fe_2(SO_4)_3+6NaOH\to 2Fe(OH)_3+3Na_2SO_4$

$4Fe(OH)_2+O_2+2H_2O\xrightarrow{t^o}4Fe(OH)_3$

$2Fe(OH)_3\xrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O$

Bảo toàn Fe: $n_{Fe_2O_3}=0,5n_{FeSO_4}+n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,1125(mol)$

$\to m_{chat\,ran}=0,1125.160=18(g)$