Đáp án:

$a)16,8(l)$

$b)32(g)$

Giải thích các bước giải:

$a)$

$n_{Al}=\frac{13,5}{27}=0,5(mol)$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

Theo PT: $n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=0,75(mol)$

$\to V_{H_2(đktc)}=0,75.22,4=16,8(l)$

$b)$

$n_{CuO}=\frac{40}{80}=0,5(mol)$

$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

Xét tỉ lệ: $n_{CuO}=0,5<0,75=n_{H_2}\to H_2$ dư

Theo PT: $n_{Cu}=n_{CuO}=0,5(mol)$

$\to m_{Cu}=0,5.64=32(g)$

PTHH:

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

a,`n_{Al}=(13,5)/(27)=0,5(mol)`

Từ PTHH:

`n_{H_2}= 3/2 n_{Al}= 3/2 .0,5=0,75(mol)`

`⇒V_{H_2}=0,75.22,4=16,8(lít)`

b,`n_{CuO}=(40)/(80)=0,5(mol)`

PTHH:

`CuO+H_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`Cu+H_2O`

Lập tỉ lệ :

`(n_{CuO})/1 = (0,5)/1 < (n_{H_2})/1 = (0,75)/1`

`⇒`Sau phản ứng `CuO` hết , `H_2` dư

`⇒n_{Cu}=n_{CuO}=0,5(mol)`

`⇒m_{Cu}=0,5.64=32(g)`