Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức của oxit sắt cần tìm là $Fe_{x}O$$_{y}$ ( hóa trị $\frac{2y}{x}$ 

PTHH: $Fe_{x}O$$_{y}$ $+2yHCl^{}$ → $xFeCl_{ \frac{2y}{x}}$ $+yH_{2}O$ 

Ta có: $n_{FexOy}$ =$\frac{7,2}{56x+16y}mol$ 

⇒$n_{FeCl2y/x}$=$m_{FeCl2y/x}$ = $(56+^{}$ $\frac{71y}{x})$$\frac{7,2x}{56x+16y}$ =$12,7^{}$

⇒Giải phương trình trên ta có: $\frac{x}{y}$ =$\frac{1}{1}$ 

Vậy công thức hóa học của oxit sắt ban đầu là $FeO^{}$ 

Vậy công thức của muối khan là $FeCl_{2}$ 

Ta có :$n_{HCl}$ = $2nFeCl_{2}$ =$2.\frac{12,7}{127}$ = $0,2^{}mol$ 

Đáp án:

 $FeO ; n_{HCl} = 0,2(mol)$

Giải thích các bước giải:

Sau phản ứng chỉ thu được một muối nên :

Gọi CTHH Của oxit sắt là $Fe_2O_n$

$Fe_2O_n + 2nHCl → 2FeCl_n + nH_2O$
Theo phương trình ,ta có :

$n_{Fe_2O_n}.2 = n_{FeCl_n}$
$⇔ \dfrac{7,2}{56.2 + 16n}.2 = \dfrac{12,7}{56 + 35,5n}$
$⇔ n = 2$

Vậy CT của oxit là $Fe_2O_2$ hay $FeO$

Ta có : $n_{FeO}= \dfrac{7,2}{72} = 0,1(mol)$
$⇒ n_{HCl} = 2n_{FeO} = 0,1.2 = 0,2(mol)$