Đáp án: Bên dưới.

Giải thích các bước giải:

$a)$ Hiện tượng: Dung dịch Brom nhạt màu dần.

Phản ứng xảy ra:

$C_2H_2+2Br_2\to C_2H_2Br_4$

$C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$

$b)$ Đặt: $\begin{cases} n_{C_2H_2}=x(mol)\\n_{C_2H_4}=y(mol) \end{cases}$

$n_{hh}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)$

Khối lượng bình brom tăng là khối lượng của $C_2H_2$ và $C_2H_4.$ 

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} 26x+28y=13,69(g)\\x+y=0,5(mol) \end{cases}$

Giải hệ ta được:

$\begin{cases} x=0,155(mol)\\y=0,345(mol) \end{cases}$

$\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,155}{0,5}=31\%$

$\%V_{C_2H_4}=100\%-31\%=69\%$

a,Hiện tượng : dung dịch brom màu nâu dần nhạt màu 

PTHH:

`C_2H_2+Br_2→C_2H_2Br_4`

`C_2H_4+Br_2→C_2H_4Br_2`

 b,Gọi x,y lần lượt là số mol `C_2H_2,C_2H_4`

Ta có : `x+y=(11,2)/(22,4)=0,5(1)`

Ta có khi dẫn 2 khí qua dung dịch brom thấy khối lượng bình tăng 13,69 g

`⇒m_{C_2H_2}+m_{C_2H_4}=26x+28y=13,69(2)`

Từ (1) và (2) ta suy ra :

`x=0,155(mol);y=0,345(mol)`

Phần trăm thể tích cũng là phần trăm số mol :

%$V_{C_2H_2}$=%$n_{C_2H_2}$`=(0,155)/(0,5).100`%=31%

%$V_{C_2H_4}$=%$n_{C_2H_4}$`=(100-31)`%=69%