Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) `Fe_2O_3+3H_2SO_4 → Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`

`n_{Fe_2O_3}=\frac{24}{160}=0,15\ mol`

`n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}=0,45\ mol`

`CM_{H_2SO_4}=\frac{0,45}{0,2}=2,25M`

b) `n_{Fe_2(SO_4)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,15\ mol`

`m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,15.400=60\ gam`

c) V ko đổi `⇒ V_{dd}=0,2\ lít`

`CM_{Fe_2(SO_4)_3}=\frac{0,15}{0,2}=0,75M`

$200ml=0,2l$

$n_{Fe_2O_3}$ = $\frac{24}{160}$ = $0,15$ $(mol)$

$Fe_{2}O_3$ + $3H_{2}SO_4$ → $Fe_{2}$$(SO_{4})_3$ + $3H_{2}O$

  $0,15$           $0,45$            $0,15$         $0,45$        $(mol)$

$a/$ $CM_{H_2SO_4}$ = $\frac{0,45}{0,2}$ = $2,25$ $M$ 

$m_{Fe_2(SO_4)_3}$ = $0,15$ . $400$ = $60$ $(g)$

$b/$

$CM_{Fe_2(SO_4)_3}$ = $\frac{0,15}{0,2}$ = $0,75$ $M$