Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Câu 23 
CÁCH GIẢI:

Khối lượng chất rắn tăng = m_{Cl đi vào muối}

Vì khi tăng HCl thì khối lượng chất rắn tăng => thí nghiệm đầu chắc chắn kim loại dư

=> 34,575 – 18,6 = 35,5.0,5x => x = 0,9

 => n_{Cl muối sau} = 0,6 mol < n_{HCl sau} = 0,72 mol => HCl dư

=> n_Fe + n_Zn = ½ n_{Cl muối} = 0,3 mol và 56n_Fe + 65n_Zn = 18,6g

=> n_Fe = 0,1 => m_Fe = 5,6g=>mZn=18,6-5,6=13 gam

Câu 24
CÁCH GIẢI:

Các phương trình hóa học:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ ↑

2M + mH₂SO₄ → M₂(SO₄)_m + mH₂ ↑

2A + aH₂SO₄ → A₂(SO₄)_a + aH₂ ↑

Gọi số mol của từng kim loại trong hỗn hợp là t, y, z.

Tổng số mol H₂  = t +    +  = 0,7                      (I)                                                                                

Tổng khối lượng muối =(56 + 96).t +(2M + 96m)  +(2A + 96a)   = 82,9   (II)           

Mặt khác, số gam hỗn hợp kim loại được tính bằng: x = 56t + My + Az

Biến đổi (I), (II) tìm ra x = 15,7 gam

Câu 25
CÁCH GIẢI

CTHH dạng TQ là ASO₄ . xH₂O

*Có : %S_{/muối tinh thể} = 1.MSMASO4.xH2O.100%=11,51%1.MSMASO4.xH2O.100%=11,51%

=> 32MASO4.xH2O=0,115132MASO4.xH2O=0,1151

=> M_ASO4.xH2O = 278(g)

* Có : %H₂O_{/muối tinh thể} = x.MH2OMASO4.xH2O.100%=45,32%x.MH2OMASO4.xH2O.100%=45,32%

=> x.18278=0,4532x.18278=0,4532

=>x= 7

*Lại có : M_ASO4.xH2O = 278

mà x = 7

=> M_A + 96 + 7 .18=278 => M_A =56(g) => A là Sắt (Fe)

Vậy CTPT của tinh thể là FeSO₄ .7H₂O