Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Coi $m = 100(gam)$

Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol) ; n_{Cu} = b(mol)$
$⇒ 24a + 17b + 64c = 100(1)$

$2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO$

$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$

$2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO$

Ta có :

$n_{MgO} = n_{Mg} = a(mol)$

$n_{Al_2O_3} = 0,5n_{Al} = 0,5b(mol)$
$n_{CuO} = n_{Cu} = b(mol)$

$⇒ m_{oxit} = 40a + 0,5b.102 + 80c = 1,72.100 = 172(2)$

$Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$
Theo phương trình , ta có :

$n_{H_2} = a + 1,5b = \dfrac{0,952.100}{22,4} = 4,25(3)$

Từ (1) (2) và (3) suy ra $a = 1,25 ; b = 2 ; c = 0,25$
$⇒\%m_{Mg} = \dfrac{1,25.24}{100}.100\% = 30\%$
$⇒\%m_{Al} = \dfrac{2.27}{100}.100\% = 54\%$
$⇒\%m_{Cu} = 100\% - 30\% - 54\% = 16\%$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol của Mg, Al ,Cu có trong hỗn hợp lần lượt là a, b, c (mol) (a,b,c>0)

2Mg + O2 ---> 2MgO (1)
...a............................a (mol)

4Al + 3O2 ---> 2Al2O3 (2)
...b............................b/2 (mol)

2Cu + O2 ---> 2CuO (3)
...c.............................c (mol)

Khi m (g) hỗn hợp 3 kim loại trên tác dụng với HCl dư => Cu không phản ứng với HCl

Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2 (4)
..a...................................a (mol)

2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2 (5)
..b....................................3b/2 (mol)

Theo đầu ta có 24a + 27b + 64c = m (I)

..........................40a + 51b + 80c = 1,72m (II)

.......................... a + 3b/2 + 0c = 0,952m/22,4 (III)

Vì m(g) là 1 đại lượng chưa biết và cả 3 pt trên đều chứa m ở vế phải nên ta có thể giả sử m=1 (g) (Khi thay

m=1 không ảnh hưởng đến % khối lượng các chất có tronh hỗn hợp)

Khi đó thay m=1 vào (I), (II) (III) ta được:

(I) <=> 24a + 27b + 64c = 1

(II) <=> 40a + 51b + 80c = 1,72

(III) <=> a + 3b/2 +0c=0,0425

Giải hệ phương trình 3 ẩn (cái này nên dùng bằng máy tính là nhanh nhất) trên ta được

a = 0,0125 (mol) => mMg = 0,3g => %Mg=0,3/1.100%=30%

b = 0,02 (mol) => mAl = 0,54g => %Al= 0,54/1.100%=54%

c = 0,0025 (mol) => mCu = 0,16g => %Cu=0,16/1.100%=16%