Đáp án:

\(b,\ \%m_{Cu}=22\%\\ \%m_{Mg}=24\%\\ \%m_{Al}=54\%\)

Giải thích các bước giải:

\(a,\ PTHH:\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2↑\ (1)\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑\ (2)\\ 2Cu+O_2\xrightarrow{t^o} 2CuO\ (3)\\ b,\ m_{CuO}=m_{\text{chất rắn B}}=2,75\ g.\\ \Rightarrow n_{CuO}=\dfrac{2,75}{80}=\dfrac{11}{320}\ mol.\\ Theo\ pt\ (3):\ n_{Cu}=n_{CuO}=\dfrac{11}{320}\ mol.\\ \Rightarrow m_{Cu}=\dfrac{11}{320}\times 64=2,2\ g.\\ \Rightarrow m_{Mg}+m_{Al}=m_{\text{hỗn hợp}}-m_{Cu}=10-2,2=7,8\ g.\\ n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\ mol.\\ \text{Gọi n$_{Mg}$ là a (mol), n$_{Al}$ là b (mol).}\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\\ \left\{\begin{matrix} 24a+27b=7,8 & \\  a+1,5b=0,4 &  \end{matrix}\right.\\ \Rightarrow \left\{\begin{matrix} a=0,1 & \\  b=0,2 &  \end{matrix}\right.\\ \Rightarrow \%m_{Cu}=\dfrac{2,2}{10}\times 100\%=22\%\\ %m_{Mg}=\dfrac{0,1\times 24}{10}\times 100\%=24\%\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,2\times 27}{10}\times 100\%=54\%\)

chúc bạn học tốt!

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$

$Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$(I)
$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$(II)
$2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO$(III)

$b/$

Theo phương trình III , ta có :

$n_{Cu} = n_{CuO} = \dfrac{2,75}{80} = \dfrac{11}{320}(mol)$
$⇒ m_{Cu} = \dfrac{11}{320}.64 = 2,2(gam)$

Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol)$

$⇒ 24a + 27b = 10 - 2,2 = 7,8(1)$

Theo phương trình (I) và (II) , ta có :

$n_{H_2} = n_{Mg} + 1,5n_{Al} = a + 1,5b = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(2)$

Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,1 ; b = 0,2$
Vậy :

$\%m_{Mg} = \dfrac{0,1.24}{10}.100\% = 24\%$

$\%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{10}.100\% = 54\%$

$\%m_{Cu} = \dfrac{2,2}{10}.100\$ = 22\%$