Giải thích các bước giải:

a. Thí nghiệm 1:

PTHH: $2KMnO_4$ $\xrightarrow{t^o}$ $K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑$

** Cách thu khí $O_2$

Do $O_2$ nhẹ hơn không khí và ít tan trong nước nên người ta thu khí $O_2$ bằng 1 trong 2 cách sau:

+ Đẩy nước

+ Đẩy không khí

** Tính m

$n_{O_2}=$ `V/(22,4)` = `(4,48)/(22,4)` $=0,2mol$

PTHH: $2KMnO_4$ $\xrightarrow{t^o}$ $K_2MnO_4+O_2↑+MnO_2$

             0,4                                           0,2       (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.0,2=0,4mol$

$m=m_{KMnO_4}=0,4.158=63,2g$

--------------------

b. Thí nghiệm 2:

$n_{O_2}=$ `1/2` $n_{O_2(1)}=$ `1/2` $.0,2=0,1mol$

$n_P=$ `m/M` = `(1,24)/(31)` $=0,04mol$

PTHH: $4P+5O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2P_2O_5$

            0,04     0,05        0,02    (mol)

Xét tỉ lệ:

`(n_P)/4` = `(0,04)/4` $=0,01<$ `(n_{O_2})/5` = `(0,1)/5` $=0,02$

⇒ Lượng $P$ hết, lượng $O_2$ còn dư. ⇒ Tính theo $n_P$

Theo phương trình, ta có:

$n_{O_2(pư)}=$ `5/4` $.n_P=$ `5/4` $.0,04=0,05mol$

$n_{O_2(dư)}=n_{O_2}-n_{O_2(pư)}=0,1-0,05=0,05mol$

$m_{O_2(dư)}=n.M=0,05.32=1,6g$

$n_{P_2O_5}=$ `1/2` $.n_P=$ `1/2` $.0,04=0,02mol$

$m_{P_2O_5}=n.M=0,02.142=2,84g$

a. $2KMnO_4$ $\xrightarrow{t^o}$ $K_2MnO_4$ + $MnO_2$ + $O_2$(1)

$n_{O_2}$ = $\frac{4,48}{22,4}$= $0,2(mol)$

$\text{Từ pt(1): $n_{KMnO_4}$ = 0,4(mol)}$

$\Rightarrow$ $\text{$m_{KMnO_4}$ = 0,4× 158= 63,2(g)}$

$\text{- Cách thu khí: thu bằng phương pháp đẩy nước vì $O_2$ ít tan trong nước.}$

b. $4P$ + $5O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2P_2O_5$(2)

$n_{P}$= $\frac{1,24}{31}$= $0,04(mol)$

$\text{Ta có: $\dfrac{0,04}{4}$ < $\dfrac{0,1}{5}$ }$

$\Rightarrow$ $\text{$O_2$ dư, $P$ hết.}$

$\text{Từ pt(2):$n_{P_2O_5}$ = 0,02(mol) }$

$\Rightarrow$ $\text{$m_{P_2O_5}$ = 0,02× 142= 2,84(g)}$

$\text{$n_{O_2 dư}$= 0,05(mol) $\Rightarrow$ $m_{O_2 dư}$= 0,05× 32= 1,6(g) }$