$nSO_2=\frac{8,96}{22,4}=0,4$

$Fe^{0} \to Fe^{3+}+3e$

$O^0 +2e\to O^{2-}$

$S^{+6} +2e \to S^{+4}$

Bảo toàn e ta có $ne_cho=ne_nhận$

⇒$3nFe=2nO+2nSO_2$

⇔$3nFe-2nO=2.0,4=0,8(1)$

$mX=49,6$

⇒$mFe+mO=49,6g$

⇔$56nFe+16nO=49,6(2)$

(1)(2)$\left \{ {{nFe=0,7} \atop {nO=0,65}} \right.$ 

$\%mO=\frac{0,65.16}{49,6}.100≈21\%$

Bảo toàn nguyên tố "Fe":

$nFe=2nFe_2(SO_4)_3⇒nFe_2(SO_4)_3=\frac{0,7}{2}=0,35$

$mFe_2(SO_4)_3=0,35.400=140g$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Coi hỗn hợp trên gồm $Fe$ và $O$

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_O = b(mol)$
$⇒ 56a + 16b = 49,6$

$n_{SO_2} = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)$
Quá trình oxi hóa - khử :

$Fe^0 → Fe^{3+} + 3e$
$O^0 + 2e → S^{2-}$
$S^{6+} + 2e → S^{4+}$

Bảo toàn electron , ta có :

$3n_{Fe} = 2n_O + 2n_{SO_2}$
$⇒ 3x - 2y = 0,4.2 = 0,8(2)$

Từ (1) và (2) suy ra $x = 0,7 ; y = 0,65$

$⇒\%m_O = \dfrac{0,65.16}{49,6}.100\% = 21\%$
Bảo toàn nguyên tố với Fe :

$n_{Fe_2(SO_4)_3} = \dfrac{n_{Fe}}{2} = 0,35(mol)$
$⇒ m_{muối} = 0,35.400= 140(gam)$