Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Ta có :

$n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol)$

$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{48}{160} = 0,3(mol)$
$2Al + Fe_2O_3 \xrightarrow{t^o} Al_2O_3 + 2Fe$

Ta thấy : $n_{Al} = 0,2 < 2n_{Fe_2O_3}$ nên hiệu suất tính theo số mol của $Al$

có : $n_{Al(pư)} = 0,2.80\% = 0,16(mol)$

$⇒ n_{Al(dư)} = 0,2-0,16 = 0,04(mol)$

Theo phương trình , ta có :

$n_{Al_2O_3} = n_{Fe_2O_3(pư)} = \dfrac{n_{Al}}{2} = 0,08(mol)$
$n_{Fe} = n_{Al(dư)} = 0,16(mol)$
$⇒ n_{Fe_2O_3(dư)} = 0,3 - 0,08 = 0,24(mol)$

$m_{\text{sau phản ứng}} = m_{Al} + m_{Fe_2O_3} + m_{Fe} + m_{Al_2O_3}$
$= 0,04.27 + 0,24.160 + 0,16.56 + 0,08.102 = 56,6(gam)$

Vậy :

$\%m_{Al} = \dfrac{0,04.27}{56,6}.100\% = 1,91\%$
$\%m_{Fe_2O_3} = \dfrac{0,24.160}{56,6}.100\% = 67,84\%$
$\%m_{Fe} = \dfrac{0,16.56}{56,6}.100\% = 15,83\%$
$\%m_{Al_2O_3} = \dfrac{0,08.102}{56,6}.100\% = 14,42\%$

$nAl=\frac{5,4}{27}=0,2$

$nAl_\text{thực tế}=0,2.80\%=0,16$

$nAl dư=0,2-0,16=0,04$

$nFe_2O_3=\frac{48}{160}=0,3$

$nFe_2O_3=0,3.80\%=0,24$

$nFe_2O_3dư=0,3-0,24=0,06$

$2Al+Fe_2O_3 \to Al_2O_3+2Fe$

0,16        0,24                                        Ban đầu

0,16        0,08                                       Phản ứng

0              0,16          0,08     0,16         Sau p/u

$mhhsau=mAl dư+mFe_2O_3dư+mAl_2O_3+mFe$

⇔$mhhsau=0,04.27+(0,06+0,16).160+0,08.102+0,16.56=53,4g$

$\%mAl dư=\frac{0,04.27}{53,4}.100=2,02\%$

$\%mFe_2O_3dư=\frac{0,22.160}{53,4}.100=65,92\%$

$\%mAl_2O_3=\frac{0,08.102}{53,4}.100=15,28\%$

$\%mFe=\frac{0,16.56}{53,4}.100=16,78\%$