Đáp án:

1) Hỗn hợp A tan hết trong B

2) $m_{\text{rắn}}=7,98\ g$

3) $  V =0,5\ l;\ m_{\text{kết tủa}}=1,8\ g$

Giải thích các bước giải:

1/

Ta có: $n_{H^+}=0,2.(0,5+2.0,2.0,15)=0,16\ mol$

Gọi số mol của Fe, Zn lần lượt là x, y mol

Khi đó: $56x+65y=3,72$      (1)

PTHH: $Fe+2H^+ \to Fe^{2+}+H_2 \uparrow$

$Zn+2H^+  \to Zn^{2+}+H_2 \uparrow$

Theo PTHH: $n_{H^+}=2x+2y=0,32\ mol$                 (2)

Từ (1): $ \to 56x+65y=3,72 > 56(x+y) \to (x+y)_{max}≈0,066$

$2(x+y)_{max}≈0,133$                    (3)

Từ (2), (3) ta nhận được: Fe, Zn sẽ tan hết trong dung dịch B

2/

Ta có: $n_{H_2}=0,06\ mol$

Khi đó có HPT: $\left\{\begin{array}{I}56x+65y=3,72\\x+y=0,06\end{array}\right.$$\to\left\{\begin{array}{I}x=0,02\\y=0,04\end{array}\right.$

Dung dịch gồm: $FeCl_2:0,02;\ ZnCl_2:0,04\ mol$

$\to m_{\text{rắn}}=0,02.127+0,04.136=7,98\ g$

3/

Gọi thể tích dung dịch cần là V

$\to n_{OH^-}=0,2.V+2.0,1.V=0,4V\ mol$

$OH^-$ tham gia tạo kết tủa với $FeCl_2;\ ZnCl_2$

Để tạo được kết tủa ít nhất thì lượng $OH^-$ cần phải hòa tan hết kết tủa $Zn(OH)_2$ sau khi tạo thành.

$\to n_{OH^-} = 2.n_{FeCl_2}+4.n_{ZnCl_2}=2.0,02+4.0,04=0,2\ mol$

$ \to V= \dfrac{0,2}{0,4}=0,5\ l$

$m_{\text{kết tủa}}=n_{Fe(OH)_2}=0,02.90=1,8\ g$