Đáp án:

a) $\eqalign{
  & \% {m_{Na}} = 63,89\%   \cr 
  & \% {m_K} = 36,11\%  \cr} $

b) CM (Na2SO4) = 0,625 (M)
CM (K2SO4) = $\frac{5}{24}$ (M)
CM (H2SO4 dư) = $\frac{1}{6}$ (M)

Giải thích các bước giải:

a) Gọi công thức chung của 2 kim loại là X

2X + H2SO4 → X2SO4 + H2↑

nH2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

nX = 2nH2 = 0,2 mol

Mx = 5,4 : 0,2 = 27

2 kim loại thuộc nhóm IA, ở 2 chu kì liên tiếp → Natri, kali

Gọi số mol Na, K là x, y

Ta có hpt: $\left\{ \matrix{
  x + y = 0,2 \hfill \cr 
  23x + 39y = 5,4 \hfill \cr}  \right. \to \left\{ \matrix{
  x = 0,15 \hfill \cr 
  y = 0,05 \hfill \cr}  \right.$

$\eqalign{
  & \% {m_{Na}} = {{0,15.23} \over {5,4}}.100\%  = 63,89\%   \cr 
  & \% {m_K} = 100\%  - 63,89\%  = 36,11\%  \cr} $

b) nH2SO4 p.ứ = nH2 = 0,1 mol

H2SO4 dùng dư 20% so với lượng phản ứng

→ nH2SO4 dư = 0,1 . 20 : 100 = 0,02 mol

nH2SO4 ban đầu = 0,1 + 0,02 = 0,12 (mol)
Vdd H2SO4 = 0,12 : 1 = 0,12 (l)

Dung dịch sau phản ứng có: Na2SO4: nNa2SO4 = $\frac{1}{2}$ nNa = 0,075 mol

                                              K2SO4: nK2SO4 = $\frac{1}{2}$ nK = 0,025 mol 

                                              H2SO4 dư: nH2SO4 dư = 0,02 (mol)

CM (Na2SO4) = 0,075 : 0,12 = 0,625 (M)
CM (K2SO4) = 0,025 : 0,12 = $\frac{5}{24}$ (M)
CM (H2SO4 dư) = 0,02 : 0,12 = $\frac{1}{6}$ (M)