Đáp án:

 pH=12

Giải thích các bước giải:

Cho phần 2 tác dụng với HCl dư

\(HS{O_3}^ -  + {H^ + }\xrightarrow{{}}{H_2}O + S{O_2}\)

Ta có:

\({n_{S{O_2}}} = \frac{{0,28}}{{22,4}} = 0,0125{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{HS{O_3}^ - }}\)

Cho phần 1 tác dụng với NaOH dư.

\(HS{O_3}^ -  + O{H^ - }\xrightarrow{{}}S{O_3}^{2 - } + {H_2}O\)

\(B{a^{2 + }} + S{O_3}^{2 - }\xrightarrow{{}}BaS{O_3}\)

Ta có: 

\({n_{BaS{O_3}}} = \frac{{1,6275}}{{217}} = 0,0075{\text{ mol < 0}}{\text{,0125}} \to {{\text{n}}_{BaS{O_3}}} = {n_{B{a^{2 + }}}} = 0,0075{\text{ mol}}\)

Vậy dung dịch X chứa 0,025 mol \(HS{O_3}^{2 - }\)

300 ml dung dịch có pH=13 có pOH=1 

\( \to [O{H^ - }] = {10^{ - 1}} = 0,1 \to {n_{O{H^ - }}} = 0,1.0,3 = 0,03{\text{ mol}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(HS{O_3}^ -  + O{H^ - }\xrightarrow{{}}S{O_3}^{2 - } + {H_2}O\)

Vì 

\({n_{HS{O_3}^ - }} < {n_{O{H^ - }}} \to {n_{O{H^ - }{\text{ dư}}}} = 0,03 - 0,025 = 0,005{\text{ mol}} \to [O{H^ - }] = \frac{{0,005}}{{0,5}} = 0,01 \to pOH =  - \log [O{H^ - }] = 2 \to pH = 12\)