Đáp án:

\(\begin{array}{l}
\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 67,2\% \\
\% {V_{C{H_4}}} = 32,8\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
\text{ Khối lượng dung dịch tăng là khối lượng $C_2H_4$ }\\
{n_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{{8,4}}{{28}} = 0,3\,mol\\
\% {V_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{{0,3 \times 22,4}}{{10}} \times 100\%  = 67,2\% \\
\% {V_{C{H_4}}} = 100 - 67,2 = 32,8\% 
\end{array}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{hỗn hợp}=$ $\frac{10}{22,4}=$ $\frac{25}{56}mol.$

Cho hỗn hợp $CH_{4}$ và $C_{2}$$H_{4}$ qua nước brom dư chỉ có $C_{2}$$H_{4}$ phản ứng 

⇒ Khối lượng bình brom tăng chính là khối lượng $C_{2}$$H_{4}$ tham gia phản ứng.

⇒ $nC_{2}$$H_{4}=$$\frac{8,4}{28}=0,3mol.$ 

⇒ $nCH_{4}=$$\frac{25}{56}-$$nC_{2}$$H_{4}=$ $\frac{41}{280}mol.$ 

Phần trăm thể tích cũng chính là phần trăm số mol.

⇒ %$C_{2}$$H_{4}=(0,3:$ $\frac{25}{56}).100$% $=67,2_{}$%

⇒ %$CH_{4}=100-67,2=32,8$%