Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi $n_{Fe} = a(mol);n_{Mg}=b(mol)$

$⇒56a + 24b =4(1)$

$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$

$Mg + 2HCl →MgCl_2 +H_2$

Theo phương trình trên,ta có:

$n_{H_2} =n_{Fe} +n_{Mg}$

$⇒ a + b =0,5(2)$

Từ (1) và (2) suy ra $a=0,05;b=0,05$

$\%m_{Fe} =\dfrac{0,05.56}{4}.100\%=70\%$

$⇒\%m_{Mg}=100\%-70\%=30\%$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nH2=2,24/22,4=0,1(mol)

 b) Fe+2HCl——> FeCl2+H2

     x.                                 —> x

     Mg+2HCl——> MgCl2+H2

       y.                                  —> y

=> hệ pt {56x+24y=4

                {x+y=0,1

=> x=y=0,05

%Fe=0,05.56/4.100=70%

%Mg=100-70=30%