20)

Ta có: 

\({H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}2{H^ + } + S{O_4}^{2 - }\)

Ta có: 

\(pH = 3 \to [{H^ + }] = {10^{ - 3}} \to {C_{M\;{\text{S}}{{\text{O}}_4}^{2 - }}} = \frac{1}{2}[{H^ + }] = \frac{{{{10}^{ - 3}}}}{2}M\)

Giả sử có 1 lít dung dịch axit ban đầu

\( \to {n_{{H^ + }}} = {10^{ - 3}}.1 = 0,001{\text{ mol}}\)

Cho hỗn hợp tác dụng với V lít dung dịch NaOH pH=12

\({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)

Ta có: 

\(pH = 12 \to pOH = 2 \to [O{H^ - }] = {10^{ - 2}} \to {n_{O{H^ - }}} = {10^{ - 2}}.V\)

Vì dung dịch sau phản ứng có pH=5 nên axit dư.

\( \to {n_{{H^ + }{\text{ dư}}}} = 0,001 - {10^{ - 2}}V\)

Dung dịch sau phản ứng có thể tích là V+1

\( \to [{H^ + }] = \frac{{0,001 - {{10}^{ - 2}}V}}{{V + 1}} = {10^{ - 5}} \to V = 0,0989{\text{ lít}}\)

Vậy pha loãng dung dịch đi \(\frac{{1 + 0,0989}}{1} = 1,0989\) lần.

21)

Phản ứng xảy ra:

\(2Na + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaOH + {H_2}\)

\(Ba + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}Ba{(OH)_2} + {H_2}\)

\(2NaOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)

\(Ba{(OH)_2} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}BaS{O_4} + 2{H_2}O\)

Ta có: 

\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol = }}\frac{1}{2}{n_{NaOH}} + {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} \to {V_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{0,15}}{2} = 0,075{\text{ lít = 75ml}}\)