Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3CO_2$

$CuO + CO \xrightarrow{t^o} Cu + CO_2$
Chất rắn A gồm : $Fe,Cu$

$Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2$

Ta có :

$n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$

Theo phương trình trên , ta có :

$n_{Fe_2O_3}= \dfrac{n_{Fe}}{2} = \dfrac{0,2}{2} = 0,1(mol)$

$⇒\%m_{Fe_2O_3} = \dfrac{0,1.160}{20}.100\% = 80\%$

$⇒\%m_{CuO} = 100\% - 80\% = 20\%$

Khử hoàn toàn 20 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 bằng CO, thu được chất rắn A. Cho A vào lượng dư dung dịch H2SO4 thấy thoát ra 4,48 lít khí H2(Đktc). tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu.

Đáp án:

$\text{20% }$

Giải thích các bước giải:

$Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3CO_2$

$CuO + CO \xrightarrow{t^o} Cu + CO_2$

Chất rắn A gồm có : $F_{e}$ $C_{u}$ 

$Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2$

Ta có:    $n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$

Theo pt, ta có:  $n_{Fe_2O_3}= \dfrac{n_{Fe}}{2} = \dfrac{0,2}{2} = 0,1(mol)$

$⇒\%m_{Fe_2O_3} = \dfrac{0,1.160}{20}.100\% = 80\%$

$⇒\%m_{CuO} = 100\% - 80\% = 20\%$

#Yogile247.