Đáp án:

 dưới nha bn

Giải thích các bước giải:

n Fe=$\frac{8,4}{56}$ =0,15 mol

m ct HCl=$\frac{73.10}{100}$ =7,3 g

n HCL=$\frac{7,3}{36,5}$ =0,2 mol

a.                 Fe+  2HCl→  FeCl2+ H2↑

theo pt:        1        2

theo đề bài :0,15   0,2

b.

-ta có :$\frac{0,15}{1}$> $\frac{0,2}{2}$ ⇒Fe dư, tính theo HCl

Fe+  2HCl→  FeCl2+ H2↑

0,1←0,2→      0,1       0,1

m Fe dư=(0,15-0,1) x56=2,8 g

c.m ct FeCl2=0,1 x127=12,7 g

 mdd sau = m Fe+m HCl - m H2

                = 0,1 x56+73-0,1x2=78,4 g

C% FeCl2=$\frac{12,7}{78,4}$ x100≈16,2%

...............................chúc bn hk tốt.......................

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a. Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$

$b.$

Ta có : $n_{Fe} = \dfrac{8,4}{56} = 0,15(mol)$

$n_{HCl} = \dfrac{73.10\%}{36,5} = 0,2(mol)$

Ta thấy : $2n_{Fe} = 0,15.2 = 0,3 > n_{HCl} = 0,2$ nên $Fe$ dư

Ta có :

$n_{Fe(pư)} = \dfrac{n_{HCl}}{2} = 0,1(mol)$

$⇒n_{Fe(dư)} = 0,15 - 0,1 = 0,05(mol)$
$⇒ m_{Fe(dư)} = 0,05.56 = 2,8(gam)$

$c.$

Ta có :

$n_{FeCl_2} = n_{H_2} = n_{Fe(pư)} = 0,1(mol)$

Sau phản ứng,$m_{dd} = m_{Fe(pư)} + m_{\text{dd HCl}} - m_{H_2}$

$=0,1.56 + 73 - 0,1.2 = 78,4(gam)$

$⇒C\%_{FeCl_2} = \dfrac{0,1.127}{78,4}.100\% = 16,2\%$