Đáp án:

 a. CuO và \(\rm{Al_2O_3}\)

b. \(\%m_{CuO}=61\%; \%m_{Al_2O_3}=39\%\)

Giải thích các bước giải:

a. 

Vì cho X phản ứng với dung dịch axit sunfuric loãng không có khí thoát ra nên có 1 oxit không bị CO khử, 1 oxit bị CO khử.

Gọi CTHH của oxit bị CO khử là \(A_xO_y\)

\(A_xO_y+yCO\xrightarrow{t^{\circ}} xA+yCO_2\\ CO_2+Ba(OH)_2\to BaCO_3+H_2O\\ n_{BaCO_3}=\dfrac{2,955}{197}=0,015\ \rm{mol}\)

\(\to n_{\text{CO}_2}=n_{\text{BaCO}_3}=0,015\ \rm{mol}\)

Chất rắn không tan thu được là kim loại A. 

Theo PTHH: \(n_A=\dfrac xy\cdot n_{CO_2}\to n_A=\dfrac{0,015x}y\ \text{mol}\to A=\dfrac{0,96}{\dfrac{0,015x}y}=32\cdot \dfrac{2y}{x}\ \rm{g/mol}\)

Vì \(\dfrac{2y}x\) là hoá trị của kim loại nên \(1\le \dfrac{2y}{x}\le 3\)

\(\to \dfrac{2y}x=2; A=64\ (Cu)\) 

\(\to\)A chứa CuO

Gọi CTHH của oxit không bị CO khử là \(B_2O_m\)

\(B_2O_m+mH_2SO_4\to B_2{(SO_4)}_m+mH_2O\)

Giả sử có 1 mol axit sunfuric loãng tham gia phản ứng

\(\to m_{H_2SO_4}=98\ \rm{gam}\)

\(\to m_{\text{dd H}_2SO_4}=\dfrac{98}{10\%}=980\ \rm{gam}\)

Theo PTHH: \(n_{B_2O_m}=\dfrac 1m\cdot n_{H_2SO_4}=\dfrac 1m \ \rm{mol}\)

\(\to m_{B_2O_m}=\dfrac 1m\cdot \left(2B+16m\right)=\dfrac{2B}m+16\ \rm{gam}\)

\(n_{B_2{(SO_4)}_m}=n_{B_2O_m}=\dfrac 1m\ \rm{mol}\to m_{B_2{(SO_4)}_m}=\dfrac 1m\cdot \left(2B+96m\right) = \dfrac{2B}{m}+96\ \rm{gam}\)

SUy ra, ta có phương trình: 

\[\dfrac{\dfrac{2B}m+96}{980+\dfrac{2B}m+16}\cdot 100\%=11,243\%\Rightarrow B=9m\ \rm{g/mol}\]

Vì m là hoá trị của kim loại nên \(1\le m\le 3\)

\(\to m=3; B= 27\ (Al)\)

Vậy A gồm \(CuO\) và \(Al_2O_3\)

b. 

\(n_{CuO}=n_{CO_2}=0,015\ \rm{mol}\to m_{CuO}=80\cdot 0,015=1,2\ \rm{gam}\to \%m_{CuO}=\dfrac{1,2}{1,965}\cdot 100\%=61\%\to \%m_{Al_2O_3}=100\%-61\%=39\%\)