Cho sơ đồ: `M_2(CO3)_n + H_2SO_4 → M_2(SO4)_n + CO_2↑ + H_2O` (M là kim loại có hóa trị n) a. Cân bằng phương trình hóa học trên. b. Nếu hòa tan hoàn toàn muối
Cho sơ đồ: `M_2(CO3)_n + H_2SO_4 → M_2(SO4)_n + CO_2↑ + H_2O` (M là kim loại có hóa trị n) a. Cân bằng phương trình hóa học trên. b. Nếu hòa tan hoàn toàn muối trên `M_2(CO3)_n` bằng một lượng dung dịch `H_2SO_4` 9,8% (vừa đủ), thu được một dung dịch muối sunfat có nồng độ bằng 14,18%. Tìm kim loại M.
Lời giải 1 :
$a,\ M_2(CO_3)_n+nH_2SO_4\to M_2(SO_4)_n+nH_2O+nCO_2\uparrow $
$Coi\ n_{M_2(CO_3)_n}=1(mol)\\ n_{H_2SO_4}=n(mol)\\ n_{CO_2}=n(mol)\\ n_{M_2(SO_4)_n}=n_{M_2(CO_3)_n}=1(mol)\\ m_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{1.98}{9,8\%}=1000(g)\\ m_{M_2(SO_4)_n}=2M+96n(g)\\ m_{CO_2}=44n(g)\\ m_{M_2(CO_3)_n}=2M+60n(g)\\ m_{dd\ sau}=2M+60n+1000-44n=2M+16n+1000(g)\\ \dfrac{2M+96n}{2M+16n+1000}.100\%=14,18\%\\ \Rightarrow M=28n\\ \Rightarrow \begin{cases}n=2\\M=56\end{cases}\\ M\ là\ Fe$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Giải thích các bước giải:
a/. Xem $n_{M_2(CO_3)_n}=1mol$
PTHH:
$M_2(CO_3)_n+nH_2SO_4→M_2(SO_4)_n+nCO_2↑+nH_2O$
1 n 1 n (mol)
Theo phương trình, ta có:
$n_{H_2SO_4}=n.n_{M_2(CO_3)_n}=n.1=n(mol)$
$n_{M_2(SO_4)_n}=n_{M_2(CO_3)_n}=1(mol)$
$n_{CO_2}=n.n_{M_2(CO_3)_n}=n.1=n(mol)$
Mà: $m_{ddH_2SO_4}=$ `(1.98)/(9,8%)` $=1000g$
$m_{M_2(SO_4)_n}=2M+n.(32.1+16.4)=2M+96.n(g)$
$m_{CO_2}=44.n(g)$
$n_{M_2(CO_3)_n}=2M+n.(12.1+16.3)=2M+60n(g)$
$m_{ddsaupư}=m_{M_2(CO_3)_n}+m_{ddH_2SO_4}-m_{CO_2}$
$m_{ddsaupư}=2M+60.n+1000-44n=2M+16n+1000(g)$
`(2M+96n)/(2M+16n+1000)` $-100$% $=14,18$%
⇒ $M=28n$
Vì $M$ là kim loại nên $n∈{1,2,3}$
⇒ $n=2$ ⇒ $M=56(g/mol)$
⇒ $M$ là $sắt-KHHH:Fe$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK