Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bài 9 :

có :$n_{H_2} = \dfrac{0,448}{22,4} = 0,02(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với H , ta có :

$n_{HCl(pư)} = 2n_{H_2} = 0,02.2 = 0,04(mol)$
$⇒ n_{HCl(dư)} = 0,4.0,2 - 0,04 = 0,04(mol)$

$⇒ [H^+] = [HCl] = \dfrac{0,04}{0,4} = 0,1M$

$⇒ pH = -log([H^+]) = -log(0,1) = 1$

Bài 10 :

Coi hỗn hợp trên là R 

có : $n_{H_2} = \dfrac{0,0336}{22,4} = 0,0015(mol)$

$2R + 2H_2O → 2ROH + H_2$

Ta có:

$n_{OH^-} = n_{ROH} = 2n_{H_2} = 0,0015.2 = 0,003(mol)$

$⇒ [OH^-] = \dfrac{0,003}{0,3} = 0,01M$
$⇒ pOH = -log(0,01) = 2$

$⇒pH = 14 - 2= 12$

Bài 9:

$n_{HCl}= 0,4.0,2=0,08 mol=n_{H^+\text{bđ}}

$n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02 mol$

Bảo toàn H: $n_{H^+\text{pứ}}= 2n_{H_2}=0,04 mol$

$\Rightarrow n_{H^+\text{dư}}=0,08-0,04=0,04 mol$

$[H^+]=\dfrac{0,04}{0,4}=0,1M$

$\Rightarrow pH=-\lg 0,1=1$

Bài 10:

$n_{OH^-}= 2n_{H_2}=\dfrac{2.0,0336}{22,4}=0,003 mol$

$\Rightarrow [OH^-]=\dfrac{0,003}{0,3}=0,01M$

$pH=14+\lg 0,01=12$