Đáp án:

\( \% {V_{C{H_4}}} = 66,67\% ; \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 33,33\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(C{H_4} + 2{{\text{O}}_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

\({C_2}{H_4} + 3{{\text{O}}_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{{\text{O}}_3} + {H_2}O\)

Gọi số mol \(CH_4;C_2H_4\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to x + y = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\({n_{CaC{{\text{O}}_3}}} = \frac{{40}}{{100}} = 0,4{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}} = {n_{C{H_4}}} + 2{n_{{C_2}{H_4}}} = x + 2y\)

Giải được:

\(x=0,2;y=0,1\)

Vì % số mol=% thể tích

\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{0,2}}{{0,3}} = 66,67\%  \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 33,33\% \)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$nA_{}=$ $\frac{6,72}{22,4}=0,3mol.$

Đốt cháy hết A tạo ra $CO_{2}$ và $H_{2}O$ nhưng khi sục vào nước vôi trong dư chỉ có $CO_{2}$ tham gia phản ứng tạo kết tủa $CaCO_{3}.$ 

Phương trình: $CO_{2}+$$Ca(OH)_{2}$ → $CaCO_{3}+$$H_{2}O$  

Gọi a, b lần lượt là số mol của $CH_{4}$ và $C_{2}$$H_{4}$  trong A:

Có: a + b = 0,3 mol (1)

Bảo toàn C: a + 2b = 0,4 mol. (2)

Giải (1) và (2) ⇒ a = 0,2 mol; b = 0,1 mol.

⇒ % thể tích trong A cũng chính là % về số mol.

⇒ %$nCH_{4}=$ %$V(C_{2}$$H_{4})=$ $\frac{0,2}{0,3}=66,67$ %

⇒ % $nC_{2}$$H_{4}=100-66,67=33,33$%