1.8

Thêm NaOH dư vào hỗn hợp, \(A{l_2}{O_3}\) còn lại tách rắn không tan phơi khô là \(F{e_2}{O_3}\)

\(2NaOH + A{l_2}{O_3}\xrightarrow{{}}2NaAl{O_2} + {H_2}O\)

1.9

a)

 Cho nước vào các mẫu thử, rắn nào tan là BaO.

\(BaO + {H_2}O\xrightarrow{{}}Ba{(OH)_2}\)

2 rắn còn lại cho tác dụng với HCl, rắn nào tan là MgO, còn lại là \(Si{O_2}\)

\(MgO + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}O\)

b)

Thêm nước vào mẫu thử 2 rắn. Sau đó cho quỳ tím vào dung dịch thu được, dung dịch nào làm quỳ hóa xanh suy ra rắn ban đầu là CaO, hóa đỏ suy ra rắn ban đầu là \({P_2}{O_5}\)

\(CaO + {H_2}O\xrightarrow{{}}Ca{(OH)_2}\) (bazo làm quỳ tím hóa xanh)

\(3{H_2}O + {P_2}{O_5}\xrightarrow{{}}3{H_3}P{O_4}\) (axit làm quỳ tím hóa đỏ)

1.10

1.8

Thêm NaOH dư vào hỗn hợp, \(A{l_2}{O_3}\) còn lại tách rắn không tan phơi khô là \(F{e_2}{O_3}\)

\(2NaOH + A{l_2}{O_3}\xrightarrow{{}}2NaAl{O_2} + {H_2}O\)

1.9

a)

 Cho nước vào các mẫu thử, rắn nào tan là BaO.

\(BaO + {H_2}O\xrightarrow{{}}Ba{(OH)_2}\)

2 rắn còn lại cho tác dụng với HCl, rắn nào tan là MgO, còn lại là \(Si{O_2}\)

\(MgO + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}O\)

b)

Thêm nước vào mẫu thử 2 rắn. Sau đó cho quỳ tím vào dung dịch thu được, dung dịch nào làm quỳ hóa xanh suy ra rắn ban đầu là CaO, hóa đỏ suy ra rắn ban đầu là \({P_2}{O_5}\)

\(CaO + {H_2}O\xrightarrow{{}}Ca{(OH)_2}\) (bazo làm quỳ tím hóa xanh)

\(3{H_2}O + {P_2}{O_5}\xrightarrow{{}}3{H_3}P{O_4}\) (axit làm quỳ tím hóa đỏ)

1.10

Phản ứng xảy ra:

\(CuO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + {H_2}O\)

Ta có: 

\({n_{CuO}} = \frac{{1,6}}{{80}} = 0,02{\text{ mol;}}{{\text{m}}_{{H_2}S{O_4}}} = 100.20\%  = 20{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{20}}{{98}} > {n_{CuO}}\)

Do vậy axit dư

BTKL: \({m_{dd}} = {m_{CuO}} + {m_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 100 + 1,6 = 101,6{\text{ gam}}\)

\({n_{CuS{O_4}}} = {n_{CuO}} = 0,05{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{CuS{O_4}}} = 0,05.160 = 8{\text{ }}gam;{m_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 20 - 0,05.98 = 15,1{\text{ gam}}\)

\( \to C{\% _{CuS{O_4}}} = \frac{8}{{101,6}} = 7,87\% ;C{\% _{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = \frac{{15,1}}{{101,6}} = 14,86\% \)

1.11

Gọi kim loại cần tìm là R hóa trị II, vậy oxit là RO.

Phản ứng xảy ra:

\(RO + 2HCl\xrightarrow{{}}RC{l_2} + {H_2}O\)

Ta có: 

\({m_{HCl}} = 10.21,9\%  = 2,19{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{HCl}} = \frac{{2,19}}{{36,5}} = 0,06{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{RO}} = \frac{{{n_{HCl}}}}{2} = 0,03{\text{ mol}} \to {{\text{M}}_{RO}} = \frac{{2,4}}{{0,03}} = 80 = R + 16 \to R = 64 \to Cu\)

Kim loại cần tìm là đồng.