$n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,6}{232}≈0,2mol \\ a.PTHH : \\3Fe+2O_2\overset{t^o}\to Fe_3O_4 \\b.Theo\ pt : \\n_{Fe}=3.n_{Fe_3O_4}=3.0,2=0,6mol \\⇒x=m_{Fe}=0,6.56=33,6g \\c.Theo\ pt : \\n_{O_2}=2.n_{Fe_3O_4}=2.0,2=0,4mol \\⇒V_{O_2}=0,4.22,4=8,96l \\V_{kk}=8,96.5=44,8l \\b.n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1mol \\PTHH :$

$S+O_2\overset{t^o}\to SO_2$

$\text{Theo pt :      1 mol      1 mol}$ $\\\text{Theo đbài :  0,1 mol   0,4 mol}$

Tỉ lệ : $\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,4}{1}$

$\text{⇒Sau phản ứng O2 dư}$

$Theo\ pt : \\n_{O_2\ pư}=n_S=0,1mol \\⇒n_{O_2\ dư}=0,4-0,1=0,3mol \\⇒m_{O_2\ dư}=0,3.32=9,6g$

a,ta có phương trình:

3Fe+2O2=>Fe3O4

b,ta có nFe3O4=$\frac{46.6}{232}$=0.2(mol) 

=>nFe=0.2*3=0.6(mol)

=>mFe=0.6*56=33.6(g)

c,nO2=0.2*2=0.4(mol)

=>vO2=0.4*22.4=8.96(g)

vì vKK=5vO2

=>vKK=8.96*5=44.8(lít)