Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$1/$

$a/$

$(1) 2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO$

$(2) MgO + 2HCl → MgCl_2 + H_2O$

$(3) MgCl_2 + 2KOH → Mg(OH)_2 + 2KCl$

$(4) Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^o} MgO + H_2O$

$b/$

$(1) 2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2$
$(2) 2NaOH + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + 2H_2O$

$c/$

$(1) 2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O$

$(2) Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$

$(3) Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
$(4) FeCl_2 + 2KOH → Fe(OH)_2 + 2KCl$

$2/$

$a/$

Trích mẫu thử

Cho khí $CO_2$ vào các mẫu thử 

- nhận được $Ba(OH)_2$ tạo kết tủa trắng

$Ba(OH)_2 + CO_2 → BaCO_3 + H_2O$

Cho dung dịch $BaCl_2$ vào các mẫu thử còn lại :

- chất nào tạo kết tủa trắng là $H_2SO_4$
$BaCl_2 + H_2SO_4 → BaSO_4 + 2HCl$
Cho giấy quỳ tím vào hai mẫu thử còn

- chất nào làm quỳ tím hóa đỏ là $HCl$

- chất nào không đổi màu quỳ tím là $KCl$

$b/$

Trích mẫu thử

Cho khí $CO_2$ vào các mẫu thử 

- nhận được $Ba(OH)_2$ tạo kết tủa trắng

$Ba(OH)_2 + CO_2 → BaCO_3 + H_2O$

Cho dung dịch $BaCl_2$ vào các mẫu thử còn lại :

- chất nào tạo kết tủa trắng là $H_2SO_4$
$BaCl_2 + H_2SO_4 → BaSO_4 + 2HCl$
Cho giấy quỳ tím vào hai mẫu thử còn

- chất nào làm quỳ tím hóa đỏ là $HCl$

- chất nào làm quỳ tím hóa xanh là $NaOH$

$3/$

$a/$

$Ba + 2H_2O → Ba(OH)_2 + H_2$

$BaO + H_2O → Ba(OH)_2$

$b/$

$Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^o} MgO + H_2O$

$2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO$

Bài 1:

a,

(1) $2Mg+O_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2MgO$

(2) $MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O$

(3) $MgCl_2+2KOH\to Mg(OH)_2+2KCl$

(4) $Mg(OH)_2+H_2SO_4\to MgSO_4+2H_2O$

b,

(1) $2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$

(2) $2NaOH+SO_3\to Na_2SO_4+H_2O$

c,

(1) $2Fe(OH)_3\buildrel{{t^o}}\over\to Fe_2O_3+3H_2O$

(2) $Fe_2O_3+3CO\buildrel{{t^o}}\over\to 2Fe+3CO_2$

(3) $2Fe+3Cl_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2FeCl_3$

(4) $FeCl_3+3NaOH\to Fe(OH)_3+3NaCl$

Bài 2:

a, 

Đưa giấy quỳ vào các chất. $KCl$ không hiện tượng. $Ba(OH)_2$ làm quỳ hoá xanh, còn lại hoá đỏ. 

Nhỏ $BaCl_2$ vào 2 dd còn lại. $HCl$ không hiện tượng. $H_2SO_4$ có kết tủa trắng.

$BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4+2HCl$

b,

Đưa giấy quỳ vào các chất. Chia làm 2 nhóm: nhóm 1 làm quỳ hoá đỏ ($HCl$, $H_2SO_4$), nhóm 2 làm quỳ hoá xanh ($NaOH$, $Ba(OH)_2$) 

Nhỏ $Na_2CO_3$ vào 2 chất nhóm 2. $Ba(OH)_2$ có kết tủa trắng, còn lại là $NaOH$.

$Ba(OH)_2+Na_2CO_3\to BaCO_3+2NaOH$ 

Nhỏ $BaCl_2$ vào 2 chất nhóm 1. $HCl$ không hiện tượng. $H_2SO_4$ có kết tủa trắng.

$BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4+2HCl$ 

Bài 3:

a,

$Ba+2H_2O\to Ba(OH)_2+H_2$ 

$BaO+H_2O\to Ba(OH)_2$ 

b, 

$2Mg+O_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2MgO$ 

$Mg(OH)_2\buildrel{{t^o}}\over\to MgO+H_2O$