Cho dd A chứa Al3+và Mg2,Cl- để kết tủa hết ion Cl- trong 100ml ddA cần 200ml ddAgNO3 0,3M thêm NaOH dư vào 100ml dd A thu được 0,78g kết tủa tính số mol Al3+
Cho dd A chứa Al3+và Mg2,Cl- để kết tủa hết ion Cl- trong 100ml ddA cần 200ml ddAgNO3 0,3M thêm NaOH dư vào 100ml dd A thu được 0,78g kết tủa tính số mol Al3+ trong 100ml ddA
Lời giải 1 :
Để kết tủa hết Cl- trong 100 ml A cần AgNO3 0,2.0,3=0,06 mol
Ag+ +Cl- -> AgCl -> nCl-=nAg+=0,06 mol.
Thêm NaOH dư vào A thu được kết tủa chỉ là Mg(OH)2 do Al(OH)3 tan trong NaOH dư.
Al3+ + 3OH -> Al(OH)3
Mg2+ + 2OH- > Mg(OH)2
Al(OH)3 + OH- ->Al(OH)4-
-> nMg(OH)2=0,01345 mol = nMg2+
-> Bảo toàn điện tích: 3nAl3+=nCl - 2nMg2+ -> nAl3+=0,011 mol
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án: Ag+ + Cl- ----> AgCl
nAg+ = nCl-=0,3.0,2=0,06
NaOH dư cho vào thì Al(OH)3 tan hết Al(OH)4-
kết tủa duy nhất là Mg(OH)2 nMg(OH)2=0,58/58=0,01
trung hòa đt 3nAl3+ + 2Mg2+ =nCl- suy ra nAl3+=1/75
Giải thích các bước giải:
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK